二、非选择题(本题包括4小题，共44分)

15.(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第　　　　周期，　　　　族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是　　　　　　(写化学式)。

(3)XW2的电子式为　　　　　　。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　　。

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为　　　　　　。

解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)CS2的电子式可由二氧化碳的结构类比而来。(5)N(S)∶N(N)=∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。

答案：(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)　(4)N2O5　(5)S4N4

17.(12分)(2013·天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　　　　。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　　。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式：　　　　　　;D的电子式：　　　　　　　　　　　　　。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　　　　　　　。

解析：由题意可推知X、Y、Z、Q、R五种元素分别为：H、C、O、Na、Al。

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C>O>H。

(2)C2H2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。

(3)C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，其结构式为OCO，D为淡黄色固体，则D是Na2O2，其电子式为。

①由题意知A为NaAlO2，B为Al(OH)3，则A转化为B的离子方程式为+2H2O+CO2Al(OH)3↓+或2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+ 。

②由题意知A为Na2CO3、B为NaHCO3，A显碱性的原因是+H2O +OH-;由于的水解程度大于，且主要是一级水解生成，所以Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c()>c()>c(OH-)>c(H+)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若Na2CO3与NaHCO3完全反应，则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性;若溶液呈中性，则溶液中应含有NaHCO3，所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。

答案：(1)Na>Al>C>O>H

(2)C2H2

(3)OCO

①NaAlO2　+2H2O+CO2Al(OH)3↓+ [或2+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+]

②+H2O+OH-

c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)

18.(10分)(2013·海南卷) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_____、_____。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________________________________________________________________。

解析：(1)由氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素，推出Y为O，Z与H同族且原子序数大于O，推出Z为Na。(2)3种元素两两组合，既含有共价键又含有离子键的有：NaOH、Na2O2等。(3)H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，H2O2在酸性条件下，作还原剂与高锰酸钾发生氧化还原反应;H2O2、CN-在碱性条件下发生氧化还原反应，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

答案：(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或NaO2)

(3)H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+ CN-+OH- CO32-+NH3

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