二、非选择题(本题包括3小题，共35分)

14.(10分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：

(1)写出②的离子方程式：　　　　　、　　　　。

(2)沉淀a、c的化学成分分别是　　　　、　　　　。

(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是　　　　　，加热沉淀c应放在　　　　　(容器)中进行。

(5)经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：　 。

解析：结合题目信息及框图可知：①加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁;结合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。

答案：(1)Al3++4OH-+2H2O　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓　(2)SiO2　Al(OH)3

(3)取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+

(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次　坩埚

(5)2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

15.(12分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。

实验

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是;

不能确定是否存在FeO的原因是。

(2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+。

答案：(1)检验反应中生成的H2 (2)Fe 铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+

16.(2015·豫北名校联考)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。

(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是(填序号)。

A.0.1～0.2 gB.2.5～3.0 g

C.5.0～6.0 gD.10～15 g

(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是。

(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不恰当的装置，测得的Na2O2的质量分数会(填“偏大”或“偏小”)，原因是。

(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为%。

。

答案：(1)B

(2)①过氧化钠容易与空气中的H2O和CO2反应，不宜暴露在空气中称量

(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积

(4)15.6Vam

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