元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。以下是化学基本理论题组练习，请考生练习。

题组一　由周期表中位置确定元素

1.2014·湛江测试)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R

C.含T的盐溶液一定显碱性

D.含T的盐溶液一定显酸性

解析　根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3+的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。

答案　D

2.2014·茂名模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是双选)　　)。

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q弱

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

X Y Z W Q 解析　由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似，也可形成Na2S2，正确。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电，错误;Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子能力大于S，C正确;C有多种同素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。

答案　AC

————————[方法技巧]————————

“位—构—性”之间的关系

题组二　根据原子结构或性质确定元素

3.2014·湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析　由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、W对应的离子O2-、Na+和Al3+都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误;H与O可形成化合物H2O2，B错误;Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C正确;W的最高价氧化物对应的水化物是AlOH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。

答案　C

4.2014·东莞调研测试)4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是　　)。

A.W与Y通过离子键形成离子化合物

B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

解析　根据X2+和Z-的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为12，则X为Mg、W为C、Z为Cl;根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价键形成共价化合物CS2，A错误;根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：Mg>S>Cl，B正确;CCl4的电子式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确;C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。

答案　A

5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则双选)　　)。

A.原子半径：丙>丁>乙

B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析　短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲为H，乙为N;短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的;单质Na的还原性大于Al的，故B错误;丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、AlOH)3，由于AlOH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。

答案　AD

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