A.H+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NO

C.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+

解析：B项中可发生Ba2++SO=== BaSO4↓的反应而不能大量共存;C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件;D项中可发生反应：H++HCO=== CO2↑+H2O，所以不能大量共存，只有A项符合题意。

答案：A

8.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：

(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O

离子方程式：__________________________________。

(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出　Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu

离子方程式：_________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl

离子方程式：_______________________________。

答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O

(2)Fe+Cu2+=== Fe2++Cu

(3)Ba2++SO=== BaSO4↓

综合应用

9.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH-，而Ag+、Fe3+与OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中，由于Cl-与Ag+不共存，故Cl-在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH-、Cl-、K+，乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO。

(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+=== Fe2++2Ag

(3)混合后OH-与Fe3+、Cl-与Ag+转化为沉淀，剩下的只有KNO3。

答案：(1)OH-　Cl-　K+　(2)铁粉　Ag

(3)OH-和Fe3+、Cl-和Ag+　KNO3

10.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有：________(填字母)。

a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为____________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________________，

反应的离子方程式为____________________________。

解析：乙图中OA段OH-先与H+反应，AB段OH-与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag++Cl-=== AgCl↓(白色)。

答案：(1)bd　(2)H++OH-=== H2O　(3)Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　(4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-=== AgCl↓

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