化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。以下是化学平衡移动同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.(2012·海南高考)已知A(g)+B(g)??C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为(　　)

A.压强不随时间改变

B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变

D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

解析：选C　该反应前后气体体积不变，故密度、压强不变，单位时间内生成C和D的物质的量一定相等，不能作为判断依据。

2.(2012·山东高考节选)对于反应N2O4(g)??2NO2(g)　ΔH>0，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

解析：N2O4充入恒压容器中分解生成NO2，是体积变大的化学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化，密度亦不再变化，a正确;对于某一具体的反应，ΔH是一个具体数值且始终保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，b错;N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，c错;转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡，d正确。

答案：ad

3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)=________ mol·L-1·min-1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol

解析：(1)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态;(2)当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18 mol，据反应速率公式可得v(SO3)=0.072 mol·L-1·min-1，由化学反应方程式中的计量数关系可知：v(O2)=0.036 mol·L-1·min-1;再继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2时，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36 mol和0.40 mol之间。

答案：(1)bd　(2)0.036　向正反应方向　0.36　0.40

判断化学平衡状态的“两审”和“两标志”

1.“两审”

(1)一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压;

(2)二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

2.“两标志”

(1)本质标志：

v正=v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

(2)等价标志：

①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。

②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数、质量分数等保持不变。

③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)??N2O4(g)。

⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

[特别提醒]

以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：

(1)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。

(2)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)??I2(g)+H2(g)。

(3)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

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