(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值);该温度________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。

(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg 。则该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=________。

解析：(1)根据图像可知x=4时，y=8，所以该温度下水的离子积常数是10-4·10-8=10-12>10-14，所以温度高于常温。

(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH-的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10-10 mol/L，因此pH=10。

(3)0.01 mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH-的浓度是10-10mol/L。因此该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=lg =8。

答案：(1)10-12　高于　(2)10　(3)8

10.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=________;

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________________________________________________________

(用电离平衡方程式表示);

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________;

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);

②a=________mL。

解析：(1)c(OH-)=0.1 mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH=13。

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。

答案：(1)13　(2)CH3COOH??CH3COO-+H+、H2O??OH-+H+

(3)丙>甲=乙　(4)①图2　②20.00

11.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。

(1)若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va∶Vb=________。

(2)若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)

(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg 。

25℃时，若溶液呈中性，则AG=________，溶液的pH与AG的换算公式为AG=________(要简化)。

解析：(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则 10-3=　可计算出=1∶9

(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：

a+b=14+lg

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