在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。以下是气体摩尔体积专项练习，请考生认真练习。

1.下列说法正确的是(　　)

A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

答案：D

2.下列说法正确的是(　　)

A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D.1 mol SO2的体积是22.4 L

解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确;标准状况下，H2O为液体，所以C不正确;未指明标准状况，所以D不正确。

答案：B

3.下列叙述中，正确的是(　　)

A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B.在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D选项不正确。

答案：B

4.下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同

B.1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同

C.在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同

D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L

解析：A错误，比较体积必须在相同条件下，所以所占体积相同不正确，所含分子数相同正确。B选项所占体积不同是在相同条件下，若在不同条件下，物质的量不同的气体，体积可以相同，但它们的分子数不同是对的。D选项不对，某物质必须是气体，才是正确的。

答案：C

5.下列说法正确的是(　　)

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L

D.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

解析：同温、同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误;由阿伏加德罗定律知，B项正确;水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

答案：B

6.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)

A.所含分子数目相同

B.所含氢原子物质的量之比为34

C.质量之比为1617

D.密度之比为1716

解析：

答案：C

7.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。

解析：(1)由n=m/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数;(3)由V=nVm可求得该气体在标准状况下的体积;(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M=Vm·ρ求得密度。

答案：(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4 m/M

(4)M/22.4

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