在化学上用，化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。威廉希尔app 整理了溶液的配制及分析专项练习，请大家认真进行查缺补漏。

1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是(　　)

A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液

B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液

D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。

答案：C

2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A.称量时，左盘高，右盘低

B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥

D.定容时液面超过了刻度线

解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。

答案：B

3.从1 L 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(　　)

A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.物质的量浓度为1 mol·L-1

C.含氢氧化钠4 g

D.含氢氧化钠0.1 mol

解析：从物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，其中含NaOH的物质的量为：1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g。

答案：A

4.下列实验操作中正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B.玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入

C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中;C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中;D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。故选B。

答案：B

5.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法不正确的是(　　)

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

B.此溶液中KCl的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm-3

解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确;由c=1 000ρω/M可知，ω=×100%，B正确;20 ℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm-3的，则密度小于1.174 g·cm-3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确;将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度保持1.174 g·cm-3不变，D错误。

答案：D

6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：

①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀;

②用量筒量取5 mL 水;

③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平;

④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体;

⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀;

⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温;

⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解;

⑧将溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。

(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。

(2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。

解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：

计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，所以正确的操作顺序为④⑥⑧①③⑤;

(2)n(AgNO3)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol×170 g/mol=1.7 g，所以应称取1.7 g硝酸银晶体;所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100 mL的容量瓶。

答案：(1)④⑥⑧①③⑤　(2)1.7　100

7.如下图是“×××”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

×××

饮用矿物质水

净含量：350 mL

配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾

保质期：12个月

主要成分：

钾离子(K+)：1.0～27.3 mg/L

镁离子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L

氯离子(Cl-)：10～27.3 mg/L

硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少?(单位：mol)

解析：假设饮用矿泉水的体积为1 L，则镁离子的物质的量的最大值为：n(Mg2+)==2.04×10-4 mol，其物质的量浓度为c(Mg2+)==2.04×10-4 mol/L。350 mL矿泉水中硫酸根离子的物质的量的最大值：n(SO)==7.11×10-5 mol。

答案：(1)2.04×10-4 mol/L

(2)7.11×10-5 mol

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