实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氧化碳

实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________;

(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________;

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________;

(4)该同学的实验缺陷是________________________________，

改进的办法是________________________________________。

解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。

答案：(1)试管、量筒、胶头滴管　(2)萃取剂，使生成的Br2、I2，溶于其中，便于观察现象　(3)由无色逐渐变为橙红色

(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色

17.海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有①______________________________________

(写出化学方程式)：②3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑;③NaBrO3+5NaBr+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_____________________________。

(3)溶液萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________________________。

下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是______(填序号)。

①乙醇　②四氯化碳　③硝酸

解析：(1)反应②中溴元素的化合价由单质溴中的0价变成BrO中的+5价和Br-中的-1价，化合价既有升高又有降低，故Br2既作氧化剂又作还原剂。(2)硫元素有-2、+4和+6等化合价，溴和SO2水溶液反应时，溴转化为氢溴酸，化合价降低，所以硫元素化合价必然要升高，在水溶液中将变成+6价的硫酸。(3)利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同，可以先将溴水注入分液漏斗中，然后再向其中加入有机溶剂，充分振荡，静置，待液体充分分层后再分液的办法即可分离出溴。所以用到的仪器有：分液漏斗、铁架台、烧杯。乙醇和硝酸都能够和水互溶，所以都不能作萃取剂。

答案：(1)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　Br2　Br2

(2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(3)分液漏斗、铁架台、烧杯　②

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