A.Cu B.H2 C.Mg D.不能确定

解析：选A。因为氧化性Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2+发生置换反应，然后再与H+发生置换反应。

答案：A

12.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体的一种：①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　)

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

解析：甲中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色;乙中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊;丙中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

答案：B

13.氧化还原反应在日常的生产、生活中都有广泛的应用，下面给出了几个应用实例，根据你所学过的知识填空：

(1)电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。

(2)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由上游河床含有的黄铁矿(FeS2，硫元素显-1价)在水中氧气的作用下发生以下反应：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4造成的。反应中FeS2是________剂，体现________性，该性质是由________元素具体体现的。

解析：(1)反应中Ag2O中银元素由+1价变成0价，被还原，作氧化剂，得到还原产物Ag;Zn元素由0价变成+2价，被氧化，作还原剂，得到氧化产物ZnO。

(2)FeS2中硫元素由-1价变成+6价，被氧化，作还原剂，体现还原性。

答案：(1)Ag2O　ZnO

(2)还原　还原　-1价的硫

14.(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为______________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式__________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式__________________，其中水为__________________剂。

B

解析：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系如下：①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;③置换反应一定是氧化还原反应;④复分解反应一定不是氧化还原反应。(1)H2+CuOCu+H2O属于置换反应，一定是氧化还原反应，所以其应在A图中被大环完全包围的小环区域内。(2)B图中，Ⅰ和Ⅱ有一部分属于氧化还原反应，有一部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ一定为分解反应。Ⅲ全部是非氧化还原反应，即复分解反应;Ⅳ全部是氧化还原反应，即置换反应。

答案：(1)

(2)分解　NaOH+HCl===NaCl+H2O

C+H2O(g)CO+H2　氧化(其他合理答案即可)

15.在如下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置;C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)A、B、G中各装有什么药品： _______________。

(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置?______。

(3)E中的现象为________;生成的物质是________。

(4)写出A、E、G中反应的化学方程式：

_______________________________，

________________________________，

___________。

解析：在实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制氯气，制得氯气中常含有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，氯气是污染性气体，不能直接排空，应用氢氧化钠溶液来吸收净化。

答案：(1)MnO2、浓HCl、NaOH溶液

(2)除去HCl和H2O(气)，否则Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯

(3)红棕色烟　FeCl3

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O16.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：