解析：从元素价态上分析，最高价时不能再失电子了，只有氧化性;最低价时，不能再得电子了，只有还原性;处于中间价时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。

答案：Fe3+、Mg2+、H+　S2-、I-　Fe2+、S

7.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

解析：由题中信息H2O2―→O2 知H2O2化合价升高作还原剂，发生氧化反应;发生还原反应的只能是H2CrO4。可写出该反应的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;在上述反应中可以看出每生成3 mol O2应转移电子为6 mol，要转移0.3 mol电子，应生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是(　　)A.氮 B.硫 C.溴 D.氯

解析：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”。

答案：C

2.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法有(　　)

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：选D。A、B两项是干燥的，故HCl、Cl2都不反应;C选项与两者均生成白色沉淀;D项氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，HCl无现象。

答案：D

3.下列关于氯的说法正确的是(　　)

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：在化学反应中，Cl2的化合价既能升高又能降低，表现为还原性和氧化性，故A错;同位素之间化学性质相似，故B错;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，在水中的溶解度较大，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，所以C正确;D项中未标明是在标准状况下，所以1.12 L Cl2的体积不一定是0.05 mol，所含质子数也不一定是1.7 NA个，故D错。

答案：C

4.某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做(　　)

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液

解析：利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有机溶质和水互不相溶的原理，可以把碘从碘水中萃取出来。

答案：C5.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)