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[题型专练]

1.(2014·中山市期末统考，12)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C.A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

解析　根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错;B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错;C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对;D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。

答案　C

2.(2014·清远模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)

A.原子半径：rW>rZ>rY>rX

B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C.气态氢化物的热稳定性：Z>W

D.X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

解析　“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半径：rY>rZ>rW>rX，A项错误;非金属性S>Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，C项错误;如NH4NO3是离子化合物，D项错误。

答案　B

3.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：e>d>a>b

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

解析　由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。

答案　A

4.(2014·韶关调研，11)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是(　　)。

A.原子半径：ZSi>S，S、O为同主族元素，原子半径：S> O，所以原子半径：Al>O，正确;B项，已知非金属性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，错误;C项，Si和S为同周期主族元素，非金属性：SiC

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E

D.气态氢化物的稳定性：D>B

解析　根据提供信息，可以推断A为N，B为O，C为F，D为S，E为Cl。A项，N位于第二周期A族;B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C;C项，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物;D项，非金属性：S丁>乙

B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析　由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A项，Na、Al、P是同周期元素，原子半径：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半径;P>N，综合知原子半径：Na>Al>N，正确;B项，已知Na的金属性比Al强，所以单质还原性：Na>Al，错误;C项，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前两个是共价化合物，后两个是离子化合物，错误;D项，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两可以反应，正确。

答案　AD

12.(2014·茂名一模，23)已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)(　　)

XY W

A.元素Z处于周期表的阴影位置

B.非金属性：X>W

C.X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

解析　根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，则Y为Na，Z为Al，结合四种元素在周期表中位置，则W为Si，X为N。A项，Z位于阴影位置右边;B项，根据酸性：HNO3>H2SiO3，则非金属性：N>Si;C项，N、Si形成的化合物Si3N4为共价化合物;D项，Na、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，二者能发生反应。

答案　BD

13.现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是(　　)

A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B.Z一定位于A族

C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性

D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W

解析　本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推测有多种可能，如Na、Mg、Cl;Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此选项A、B、D均错。若X、Y、W形成的化合物为XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解显碱性，选项C正确。