11.(2014·高考试题组合)

(1)[2014·新课标全国卷，28(1)(2)]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

①间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式________________________________________________

________________________________________________________________________。

②已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g)

ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=______________ kJ·mol-1。

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)[2014·四川理综，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)+O2(g)MnO2(s)　ΔH=-520 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)

ΔH=-1 065 kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)??CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)??CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v1)大于反应 Ⅱ 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

答案　(1)①CH2CH2+H2SO4(浓)C2H5OSO3H，C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4

②-45.5　污染小，腐蚀性小等

(2)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)

ΔH=-248 kJ·mol-1

(3)C