10.按要求回答下列问题

(1)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)??CO2(g)+2H2(g)

ΔH1=-192.9 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)??H2O(g)

ΔH2=-120.9 kJ·mol-1

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=__________________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CHCH2)的反应方程式为

C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CHCH2(g)+H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)+C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

则反应3C2H2(g)+C2H4(g)??C6H5—CHCH2(g)+H2(g)的ΔH=____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

①用焦炭跟水反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH=____________。

(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)

ΔH1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH4=+44.0 kJ·mol-1

则ΔH2=__________。

答案　(1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.8 kJ·mol-1

(2)-72.0 kJ·mol-1

(3)ΔH1+ΔH2+ΔH3

(4)(a+3b-c) kJ·mol-1

(5)-93.0 kJ·mol-1