(2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________________________，

其中正极发生的电极反应式为______________________________________________。

(3)取a g Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为___________________________________________。

(4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是________。

A.Mg作负极，Al作正极

B.该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C.若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1∶2

D.若加入的是20 mL 1 mol·L-1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

答案　(1)D

(2)吸氧腐蚀　O2+2H2O+4e-4OH-

(3)0.80

(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

(5)BD

解析　(1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性Al>Fe。

(2)航母在海洋中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。

(3)反应过程为

Cu(OH)2CuO

所以Cu的质量分数为

w(Cu)==0.80。

(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化学方程式为

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。

(5)A项，NaOH溶液作介质时，Mg作正极，Al作负极;

B项，形成原电池，反应速率加快;

C项，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，水作氧化剂;

D项，2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol

由题可知，盐酸不足，故

2HCl　　　～　　　H2

0.02 mol 0.01 mol

所以放出H2的物质的量减少。

13.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作 现象 Ⅰ.A中溶液变为血红色 Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是________________________________________________。

(2)A中溶液变为血红色的原因是____________________________________________。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN-的电子式为

①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是_____________________________

________________________________________________________________________;

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是______________;

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO，他的实验方案是__________。

④若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________ mol。

答案　(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以溶液变血红色

(3)①Fe3+

(4)①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，并加入少量A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO，故SCN-中氮元素被氧化成NO

④16

解析　(1)Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。

(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液。

(3)①加入NaOH生成红褐色沉淀，证明一定有Fe3+，而红色变为黄色的原因只能是Cl2把SCN-氧化，根据SCN-的电子式，C呈+4价，N呈-3价，S呈-2价。

②根据产生白色沉淀现象，证明S元素被氧化成SO。

③证明NO存在，可以利用其在酸性条件下的强氧化性。

④SCN-+8Cl2+9H2OSO+NO+CO2+18H++16Cl-

所以生成1 mol CO2时，转移电子的物质的量为16 mol。

14.我国化工专家侯德榜勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

(1)“联合制碱法”制得的“碱”是________________________(填化学式)。

(2)氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列选项中，不正确的是________。

选项 方法

内容　 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得;设备复杂;能耗高 原料利用率高;废弃物少 某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

(3)取上述仪器连接装置，顺序为(a)接(　　)、(　　)接(　　);(b)接(　　);

检验气密性后装入药品，应该先让__________________(填上述字母)装置先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________________，

D中应选用的液体为______________________。

(5)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为____________________________________________

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

答案　(1)Na2CO3

(2)AC

(3)f　e　d　c　B

(4)防倒吸　饱和NaHCO3溶液

(5)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

(6)w(NaHCO3)=(m1为样品质量，m2为加热后产品的质量)

解析　(1)“联合制碱法”制得的“碱”为“纯碱”。

(2)A项，氨碱法原料有：食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和CO2)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气和CO2，错误;C项，氨碱法循环物质：NH3和CO2，联合制碱法循环物质：NaCl、CO2，错误。

(3)联合制碱法应先通NH3，再通CO2，所以应使B装置先发生反应。

(4)NH3极易溶于水，应防止倒吸，应选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。

(5)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。

(6)设样品质量为m1 g，加热后固体质量为m2 g

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm

168 62

x m1-m2

x==

所以NaHCO3的质量分数为

w(NaHCO3)=。

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