二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是                                  。

〖实验步骤〗

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因                                          。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                     。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产

生氢气的体积为_______mL。

18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　 ③         。

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)铁红的化学式为　　　　　　　　　;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　;氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：

(1)写出下列物质的分子式：甲       、B       。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有              (填写化学式)。

(3)写出化合物A的电子式：          。

(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。

20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是       。