本文为考生整理了化学分散系一轮复习重点和试题，帮助考生进行考前一轮复习。

【复习要求】

1、了解溶液的含义。

2、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。掌握有关物质的溶解度的计算。

3、初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

4、了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。5.了解胶体的概念及其重要性质和应用。

【复习过程】

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。

①分散质原状态：固、液、气态。(注：氨水的溶质为NH3);

②宏观特征：a.均一性、b.稳定性;

③溶液中溶质的质量分数=m(质)/m(液) × 100%;

④溶液的组成：a.溶质 、b.溶剂。

2、饱和溶液与不饱和溶液

①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

[提问]

①饱和溶液一定是浓溶液吗?对同一种溶质的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓。

②如何通过实验现象判断溶液是否饱和?③饱和溶液与不饱和溶液间的转化?

只要看在一定温度下，有没有还能继续溶解的剩余物质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

此规律有没有特殊情况?(有Ca(OH)2 ……)

3、溶解度、温度与压强对气体溶解度的影响

①固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

数学表达式：

可用来判断晶体是否析出

饱和溶液中：溶质的质量分数=m(质)/m(液) × 100%=S/(100+S) × 100%

②气体溶解度的概念：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体积数。常见气体溶解度：  Cl2:1：2 、SO2: 1：40 、HCl: 1：500 、NH3: 1：700。

气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。

4、配制一定物质的量浓度的溶液

c = n/V  c = 1000ρa%/M

(1)配制步骤：1、计算，2、称量，3、溶解，4、移液，5、洗涤，6、定容，7、摇匀。

(2)所用仪器：1、天平，2、药匙，3、量筒，4、容量瓶，5、烧杯，6、玻璃棒，7、胶头滴管。

(3)若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响?

1、称量时，物体与砝码的位置颠倒，偏低

2、容量瓶内壁存有水珠，无

3、定容时仰视读数，偏低

4、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，偏低

5、溶质溶解后，没有恢复至室温转移，偏高

6、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小，偏低

7、天平的砝码沾有其他物质或已生锈，偏高

[例1]将质量分数分别为5x%的A溶液与x%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x%。下列物质中，A可能为                                           ( )

A.H2SO4          B.HCl          C.C2H5OH        D.NH3

解析：可先按等质量混合展开分析，等质量混合后A的质量分数为3x%，由于等体积混合液的质量分数小于3x%，即混合时x%的A溶液所占质量份额大，说明x%的A溶液密度大于3x%的A溶液，亦A溶液密度随质量分数增大而减小，答案为C、D。

[例2]t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0g;第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g;第三次再蒸发掉10g水，冷却到室温析出晶体应              ( )

A.等于3g      B.大于或等于3g   C不等于3g     D.小于或等于3g

解析：第一次蒸发掉10g水后的溶液可能饱和也可能不饱和，但第二次蒸发掉10g水后的溶液一定饱和，所以第三次再蒸发掉10g水，析出晶体质量大于或等于3g，答案为B。

[例3]某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为       ( )

A.10%      B.15%      C.20%      D.25%

解析：首先可求出溶解度。(10g – 5g)/(45g – 35g) = S/100g ，S=50g

设甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O后得到的饱和溶液中含KCl质量为x，

x/(100g – 35g – 5g) = 50g/150g ，x = 20g

原溶液的质量分数为：(20g + 5g)/100g = 25% 答案为D。

[例4]已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是                 ( )

A.①②③④       B.①②③         C.②④          D.①④

解析：饱和溶液中：a% = S/(100 + S)

C = 1000×ρ×a%÷M 答案为C。

[例5](2003江苏)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )

A.q(am+bn)—————c(m+n-p)    B.c(m+n-p)—————q(am+bn)  C.1000q(am+bn)———————c(m+n-p)  D.c(m+n-p)———————1000q(am+bn)

解析：混合液中溶质的质量分数为：(am+bn)/(m+n-p)，ρ=qg/mL

M=1000q(am+bn)/c(m+n-p)  答案为C。

[例6](1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克?

解析：m(NaCl) = 0.2L×0.1mol/L×58.5gmol = 1.17g ≈ 1.2g

(2)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体10g。

②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线2～3cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该倒掉重新配制。

⑤最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

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