（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是            ，写出D离子的电子排布式     。

(2)D和C形成的化合物属于        晶体。写出C单质与水反应的化学方程式       。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是          。

a、B元素的最高正价为+6       b、常温、常压下单质难溶于水

c、单质分子中含有18个电子   d、在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)        。写出能证明该结论的一个实验事实

【解析】：（A）首先我们审题可知该题推断的突破口是：由A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化和单质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰可知A为硫(S);B单质常温常压下是气体，能溶于水和原子的M层有1个未成对的p电子，可知B为氯(Cl);C单质质软、银白色固体、导电性强和单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，可知C为钠(Na);D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数和单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，可知D为碳(C)或硅(Si)。按题目要求解答为：(1)B元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA  ;A原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4 。(2)C单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O * MERGEFORMAT '">=2NaOH+H2↑ ;A与C形成的化合物(Na2S)溶于水后，由于S2-水解(S2-+H2ODHS-+OH-)，溶液的pH>7 。(3)D元素最高价氧化物若是CO2，则CO2晶体的硬度小，其理由是CO2是分子晶体;D元素最高价氧化物若是SiO2，则SiO2晶体的硬度大，其理由是SiO2是原子晶体。(4)Cl ，酸性：HClO4>H2SO4或稳定性：HCl>H2S。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。

(B) 首先我们由审题可知该题推断的突破口是： 由A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，可知A为钠(Na);B工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，可知B为氮(N)或氧(O);C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子，可知C为氟(F);D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，可知D为镁(Mg)。按题目要求解答为：(1)表中与A属于同一周期的元素是Mg ;D离子的电子排布式为 1s22s22p6 。(2)D和C形成的化合物(MgF2)属于离子晶体;C单质与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O * MERGEFORMAT '">=4HF+O2    。(3)b d(B是氮气或氧气)。(4)Na ; 钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，颜色特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之五 ----颜色特征：

1、焰色反应—Na或Na+(黄色)、K或K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃)

2、红色— Cu、Cu2O、Fe2O3、

3、浅黄色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)

4、黄绿色—Cl2

5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

6、红棕色— Br2、NO2

7、蓝色—Cu2+、Cu(OH)2

8、浅绿色— Fe2+

9、白色(胶状)—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

10、红褐色— Fe(OH)3

11、燃烧产生苍白色火焰—H2在 Cl2中燃烧

12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体— NH3

13、在空气中由无色迅速变为红棕色— NO

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色— Fe2+

15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色— Fe3+

16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2;

17、使品红溶液褪色的物质—HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—P

19、遇淀粉显蓝色—I2

五、以物质结构特征为“突破口”

例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为____;

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________;

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________;

(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有—CH4、SiH4;为三角锥形的是—NH3、PH3;为角形(V形)的是—H2O、H2S、为直线形的有—HCl、HF。因为D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大;所以D为碳(C)，E为氮(N)，X为硅(Si)，Y为硫(S)，Z是氯(Cl)。按题目要求解答为：(1)Y的最高价氧化物的化学式为SO3。(2)元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强。该元素对应的含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(3)D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。(4)D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。(5)金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2十6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑。(6)D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，物质结构特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之六 ----物质结构特征：

1、四面体结构—CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+

2、正四面体网状结构—金刚石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

3、三角锥形结构—NH3、NF3、NCl3

4、平面三角形结构—BF3、BCl3

5、角形(V形)结构—H2O、H2S

6、直线形结构—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

六、以化学反应特征为“突破口”

例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为    。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为                        。

(3)X的硝酸盐水溶液显    性，用离子方程式解释原因                    。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为          。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：   >   (用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：  >    >   >    。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                   。

【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：由W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，可知W、X为钠和铝。再由W与Y 可形成化合物W2Y(W为+1价，Y为—2价)，可推知W为钠(Na)，X为铝(Al);W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z为第三周期元素，则Y为硫(S)，那么Z为氯(Cl)。按题目要求解答为：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 (2) 。(3)酸 ;由于Al3+的水解：Al3++3H2O * MERGEFORMAT '"> Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。(5)HCl>H2S。(6)S2->Cl >Na+>Al3+  。 (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，化学反应特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之七 ----化学反应特征：

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—Al和Fe

2、既能与酸反应，又能与碱反应—Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐

3、使带火星木条复燃—O2、NO2

4、反应条件是高温—CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3(铝热反应)、Fe与H2O、C与H2O

5、反应条件需通电—2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

6、反应条件需催化剂— NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素— C (水煤气反应)

8、可做半导体材料的元素— Si、Se等

9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—Si

10、能与水反应放出O2的非金属—F2

11、常温下氢化物为液态的元素—O

通过对上述高考元素推断题的赏析，我们发现解答元素推断题的一般思维方法是：审题(阅读明确求解要求,探掘隐含条件)→寻找突破口(结合有关信息与知识,采用正逆思维和综合思维进行推理)→解答(看清题目要求,认真解答)→验证(代入推断结果,分析是否符合题意)→总结反思，拓展思维方法和相关知识点。

元素推断题约占高考化学总分的1/7，综合性强，能力要求比较高。只要同学们掌握好元素推断题的常见突破口，科学思维，不断总结反思，元素推断题就一定能征服。

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