高考马上就要来了，下文是一篇高考化学无机推断题，让我们一起来看看具体内容吧!

1.( 14 分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。

(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。

(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。

(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

________________________________________________________________(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。

2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

(1)写出化学式F ，写出电子式G ;

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

3.(本题10分)A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。

试回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式　　　　　　;

(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　(填编号);

(3)指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族;

(4)请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

4.(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则

①(4分)工业上反应II在 中进行(填设备名称)，工业上反应III用于吸收E的试剂是。

②(2分)D的水溶液呈 性(填"酸"、"碱"或"中")

③(2分)反应I的化学方程式是。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则

①(2分)甲的电子式是。

②(2分)写出B和甲反应的化学方程式是。

③(3分)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题;

(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________;

(2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________;

(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。

(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g);△H=-196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。

A、40% B、50% C、80% D、90%

6.(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。

⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________

7.(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的"操作a"为。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应⑤的化学方程式为。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为

8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

9、(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

a.使用催化剂 b.适当降低温度 c.选择合适的温度 d.适度增大压强 e.及时分离出产物 f.对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。

⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。

10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。

根据以上转化回答下列问题：

(1)转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是

(2)C与D的浓溶液反应的化学方程式是

(3)写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式

(4)F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是

常压，400℃～500℃，催化剂，选用这一条件的理由是

在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是

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