一年一度的高考牵动着千家万户，它是家长望子成龙盼女成凤的关键时刻，是千千万万莘莘学子十多年寒窗苦读生涯最后的收获季节。以下是一篇高考化学有机推断题，让我们一起来看看详细内容吧~

1、抓牢两条知识链

(1)金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

(2)非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。

2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

(1)金属性强弱的实验标志

①单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。

(2)非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。

规律总结：

1、同周期元素“四增四减”规律

同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱;④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2、同主族元素“四增四减四相同”规律

同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱;②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

四相同：原子最外层电子数相同;最高正化合价、最低负化合价相同;最高价氧化物及其水化物通式相同;非金属气态氢化物通式相同。

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