下面是2015高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题，供大家参考练习。希望大家认真复习。希望每位考生在高考中都能达到理想的成绩。

1.(2014•临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2.(2014•嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3.(2012•高考海南卷)25 ℃时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)

A.a=b　　　　　　B.a>b

C.c(A-)=c(Na+)    D.c(A-)

解析：选C。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH=7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

4.(2014•江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

5.(2012•高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A.NaHSO4溶液  B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液  D.NaI溶液

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。 NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。

6.(2014•德州 模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.①②  B.②

C.②③  D.④

解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H+)>n(OH-)，题中酸产生H2多，则一定是n(H+)>n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸 是弱酸，二是酸的体积大。

7.(2014•温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。

8.(2014•烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是(　　)

A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1>V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.(2014•乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25 ℃ ) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是(　　)

A.1 mol•L-1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向移动。

10.(2014•杭州检测)已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面 图像表示常温下，稀释CH3COOH、H ClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)•c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO-3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO2-3>ClO—> HCO-3>CH3COO—。A项，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，错误;B项，CO2-3结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)•c(OH-)变形为c(R-)•c(H+)c(HR)•c(OH-)•c(H+)，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确;D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。