28.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)分解的实验探究。

经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。

(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________ ____________________________;然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。

Ⅰ.定性研究

(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)

(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)分解的化学方程式为_______________ _________________________________。

36.【化学—选修2：化学与技术】 (15分)

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘;在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

试回答下列问题：

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________;

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________;

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________ ____________________________;

(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________ _________________________________________;

(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：

____________________________________________________;

(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________ __________________________________________。

温度/℃ 0 10 20 40 60 80

KIO3 g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

37.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满，且有成单电子;D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

(2) A的单质分子中π键的个数为___________。

(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定， 。

烃A有如图的转化关系：

(1)写出物质C的结构简式：_____________________，指出反应⑥的反应类型：_________________。

(2)D中含氧官能团的名称为_____________________________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。

(3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：

__________________________________________________________________。

(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

请写出其他两种                     、                        。

(化学部分答案)

7.D  8.C  9.A  10.D  11.B  12.A  13.B

26.(14分)(每小问2分)

(1) ①>    ②acd    ③减小  正反应    ④>    (2) ①   极(性)

② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1225.6 kJ/mol  ③ N2H4-4e-=N2+4H+

27.(14分) (每空2分)

(1) 弱碱性    SO42-+H2O HSO4-+OH-

(2) HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-  　　　　(3) 0.012      <

(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O   Cu2O+3H2SO4(浓) 2CuSO4+SO2↑+3H2O

28.(15分)

(1)检验装置气密性   (1分)

(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰    (2分)

使分解产物全部通过后面的装置，充分反应   (2分)

(3)CO2  (1分)   F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)  (2分)    在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置   (2分)   FeO   (2分)

(4)FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O   (3分)

36.[化学—选修2：化学与技术] (15分)

(1)60e-(2分)  (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)

(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)

(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)

(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)  (6)蒸发结晶(2分)

37.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)

(1) 3d104s1   (2分)    (2) 2   (2分)    (3) F>N>O   (2分)

(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3   (2分)(6)  (3分)

38.[化学—选修5：有机化学基础] (15分)

(1)   消去反应(各2分)  (2) 羧基、羰基  (共2分)  5  (2分)

(3) (3分)

(4)    (各2分)

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