米易中学2012高三化学下册第一次月考试卷

一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)

1.美国普渡大学教授乔治•戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

②C(s)+O2(g)===CO2(g)　C(s)+ 1/2 O2(g)===CO(g)

A.只有①  B.只有②

C.①②  D.①②都不符合题意

2. ”焓”是指

A 与内能有关的物理量    B 反应热的变化  C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质

3.下列对化学反应的认识中，错误的是(　　)

A.会引起化学键的变化                 B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化             D.必然伴随着能量的变化

4.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A.C(s)+0.5 O2(g)===CO(g)　ΔH=-110.5 kJ•mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802.3 kJ•mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

D.CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283 kJ•mol-1

5.燃烧a g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是                   (     )

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -Q

B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = - Q / 2

C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)     △H = -Q

D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)          △H = -2Q

6.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物

B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)         ΔH=+178.5 kJ•mol-1，E反应物

C.HI(g)===12H2(g)+12I2(s)

ΔH=+26.5 kJ•mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

7.下列说法正确的是(　　)

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-483.6 kJ

8.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ•mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ•mol-1

C.SO2(g)+1/2  O2(g)??SO3(g)　ΔH=+98.3 kJ•mol-1

D.SO2(g)+1/2  O2(g)??SO3(g)　ΔH=+196.6 kJ•mol-1

9.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A.431 KJ/mol      B.946 KJ/mol       C.649 KJ/mol    D.869 KJ/mol

10、等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是 (    )

A、导电能力：相同            C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者

B、导电能力：前者大于后者     D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

11、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系(   )

A、a=b=100mL      B、a=b=1000mL      C、a

12、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10- 5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5 mol•L-1，下列说法不正确的是(  )

A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同

B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变

C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O 中的[OH—]相等

D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH--]相等

13.常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L  溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

14. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为(　 　)

A.0.15 mol•L-1     B.0.2 mol•L-1      C.0.3 mol•L-1  　  D.0.4 mol•L-1

15. 下列说法正确的是(     )

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1