A.容量瓶中原有少量蒸馏水          B.定容后摇匀发现液面下降，未加水

C.定容时仰视观察液面              D.定容时俯视观察液面

18.在100 g浓度为10 mol•L-1、密度为ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol•L-1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL   B.等于100 mL     C.大于100 mL         D.等于     mL

19下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

20.下列反应的离子方程式正确的是

A.将0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：

Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C.向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:

2ClO-+CO2+ H2O 2HClO+CO32-

D.氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

二、填空题(35分)

21.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、

Cl-、I-现进行如下实验:

(1)测知溶液显强酸性;

(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色;

(3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;

(4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：①原溶液中肯定存在的离子是                ;

②肯定不存在的离子是                    ;

③不能确定是否存在的离子是                     。

22.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中;

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液;

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;

⑤ 过滤，洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量;

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           (填字母)。

(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式                                     。

(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe2+  +  ClO3— +         =  Fe3+  +  Cl— +  H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        (填偏大、偏小或不影响)，

(4)若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。(列出算式，不需化简)

23.化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入         ，b仪器中加入                                   (与a中分别对应)。装置Ⅱ从        管口进气即可作为O2的收集装置。

(2)乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，试简述操作方法：

24. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

2)整个过程中的还原剂是           。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

三、计算题(5分)

25.在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。

(1)试写出该反应的化学方程式为                                  。

(2)通过计算推断NxHy的分子式：

高三化学答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D C D D C C B B C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A c A C C D C C B D

23.(1)H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2;C。

(2)排饱和食盐水法收集--广口瓶中盛满饱和食盐水 , Cl2 从 d 管通入

24.1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;

4)10.58。

25.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O  反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比     x=2，y=4  N2H4

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