(2)是同位素的是                ，

(3)是同分异构体的是            ，

(4)是同一物质的是            。

II. 下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选，填“无”)

除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水

E. H2(催化剂)  F. CaO  G. NaCl

分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

(1) 酒精(水)

(2) 乙烷(乙烯)

(3) 硬脂酸钠溶液(甘油)

(4)  苯(苯酚)

(5) SiO2(Al2O3)

2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

(1)电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2　　   b.Ba(NO3)2　　     c.BaCl2

(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物

质量分数(%) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15

利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是                    。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g•cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol•L-1。

3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液;

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)                               。

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL　　　　　  B.200 mL　　　　　  C.500 mL

(4)读数时除恢复到室温外，还要注意

①______________________________，②_________________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。

4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是

。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①

;②                                             。

(3)测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为                 。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有

高三上期第一次月考化学试题就分享到这里了，更多高考信息请关注威廉希尔app 高考频道!