福州三中2015届高三化学10月月考试卷及答案

I.选择题(共48分)

一、选择题(12小题，每小题2分，共24分)

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.漂白粉、胆矾都属于混合物     B.氧化铝、氯化钠都属于离子化合物

C.氯化铵、次氯酸都属于疆电解质 D.二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物

2.下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

B.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝周体，电解熔融的氯化铝得到铝

3.下列关于化学用语的表示正确的是

4.下列关于16O和18O说法正确的是

A.16O2与18O2互为同索异形体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.16O与18O是氧元素的两种核素、

5.下列各项内容中，排列顺序正确的是

6.下列实验能达到目的的是’

A.用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液

B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO2溶液和NaHCO3溶液

D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al

7.下列有关金属认识正确的是

A.金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂

B.活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属

C.碱性氧化物都是金属氧化物

D合金均比纯金属的熔点高、硬度大

8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18 gD2O分子所含的中子数为1ONA个

B.标准状况下，22.4 L己烷的分子数为NA个

C.氧气和臭氧组成的32 g混合气体中含有2NA个氧原子

D.将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的

A.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

A.X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y

A.z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10.对下列事实的解释，反应的离子方程式正确的是

11.能在溶液中大量共存的一组离子是

12.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾作净水荆       B.液氨用作制冷剂

C.铝制容器运输浓硫酸  D.生石灰作干燥剂

二、选择题(8小题，每小题3分，共24分)

13.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是6 g，用%表示阿佛加德罗常数，下列说法甲正确的是

A.④⑨.    B.①④     C.②③     D.②④

14.下列离子方程式正确的是

分析反应，下列说法错误的是

A.P既是氯化剂又是还原剂

B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C.CuSO4发生了还原反应

D.当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol

17.下列曲线图与对应选项错误的是(    )

C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

18.有、FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1m01•L—1的盐酸的体积为

A.0,05 L     B.0.1 L     C.0.2 L     D.1 L

19.右图是几种稀酸对Fe-Gr•合金随cr含量变化的腐蚀性实

验结果，下列有关说法正确的是(    )

A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

C.Cr含量大于13%1~t，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度

最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着cr含量增加，稀硝酸对Fe.Cr合金的腐蚀性减弱

20.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br—的物质的量浓度相等t则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.0.75mol•L—1     B.1 mol•L—1     C.1.5 mol•L—1 D.2 mol•L—1

Ⅱ非选择题(共52分)

二、填空题(5小题，共52分)

21.(10分)X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)z元素位于周期表第——周期，第         族。z单质与水反应的离子方程式为

(2)由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有        (填字母)

A.离子键     B.极性共价键     C.非极性共价键

(3)x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        (填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

22.(9分)置换反应的通式可表示为

请回答下列问题：

(1)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为            型，该反应的化学方程式为

(2)若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为                 ，每生成1 tool单质乙，转移电子数目为

根据以上信息，请回答下列问题：

(1)溶液X中除H’外肯定含有的离子是                。不能确定是否含有的离子是               ，若要进一步确定是否含有该离子               。

(2)沉淀E的化学式为               。

(3)实验过程中，属于氧化还原的反应有             个。

(4)写出步骤②中生成溶液F的离子方程式             。

24.(13分)三草酸合铁酸钾晶体 是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

I.铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草

酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，Mn04-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小

匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，

溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol•L—1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液

20.02 mL，滴定中MnO4—被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMn04溶液19.98 mL

请回答下列问题：

(1)步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、           、

(2)步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是

(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式           。

(4)根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为

(5)若步骤二中加入的KMnO4的溶液的量不足，则测得的铁含量          (选填填“偏低”“偏高”或“不变”)

II.结晶水的测定

(6)采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体 在1 0℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为)

(已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量 )

25.(10分)处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO¬2作用下，先NaC1O将cN。离子氧化成CNO2—，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN—离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL(其CN—的浓度为0.05mol•L—1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

 

(1)乙中生成簧气体N¬2和c02外，还有副产物HCl及C1¬2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量确定对CN—的处理效果，据此完成下列问题。

①丙中加入的除杂试剂是            (填字母)

A.饱和食盐水     B饱和NaHCO3溶液   C.浓NaoH溶液     D.浓硫酸

②丁在实验中的作用是

(2)装有碱石灰的干燥管的作用是         。

(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN—被处理的百分率等于         。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因              。

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