2014年高三化学9月月考试卷（重庆南开中学带答案）

理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分，物理部分1至4页，化学部分5至8

页，生物部分9至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项;

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦擦

干净后，再选涂其它答案标号.

3.答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.

5.考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回，

(共100分)

可能用到的相对原予质量：H一1  C一12  N一14  O一16  S一32  Cl一35.5  Sn一119

一.选择题(本大题共7小题，每小题6分.共42分.在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合题目要求)

1.下列有关用途的说法中，错误的是：

A.液态钠可用作核反应堆的传热介质

B.在过渡元素中找寻半导体材料

C.考古时利用l4C测定一些文物的年代

D.SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是：

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C.加热坩埚时需垫石棉网

D.用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：

A.常温常压下，1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA

B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA

C.标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

D.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

4.下列说法合理的是

A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol•L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

C.c(ClO- )=1.0mol•L- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -

D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

6.下列各组顺序排列正确的是

A.密度：Na > K > Li                  B.热稳定性：HCl > H2S > H2O

C.酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D.离子半径：F > A13+ > CI -

7.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H = a kJ•mol- 1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)          △H = b kJ•mol- 1

则下列叙述正确的是

A.C—H键键长小于H—H键

B.甲烷的燃烧热为b kJ•mol -1

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(a—b) kJ•mol- 1

D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8.(14分)某实验小组用0.50 mol•L- 1 NaOH溶液和0.50mol•L- 1  。1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol•L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g•cm- 3、质量分数为

98%的浓硫酸         mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

(2)仪器A的名称为                           ;

(3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ;

(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ•mol- 1)

;

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为         ℃;

②近似认为0.50mol•L- 1  NaOH溶液和0.50mol•L- 1 硫酸溶液的密度都是1g•cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J•(g•℃)- 1 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol- 1  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是(填字母)         。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

9.(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素

原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合

价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

(1) D+ 的结构示意图为                  ;

(2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ;

(3) 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

(4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为                           ;

(5) 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ;

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

10.(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ，

SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为                  ;

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  ;

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ;

(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ;

(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为                  。

11.(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ•mol- 1 .

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ•mol- 1

(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                             ;

Ⅱ.吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

 

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程

式                                             ;

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出;

②生成S2O42 - 的电极反应式为                           ;

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g•L- 1 ，要

使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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