A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C.CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

15. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z 反应的是         (　　)

X Y Z

① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸

② KOH溶液  SiO2 浓盐酸

③ O2 N2 H2

④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸

A. ①③　　　B.①④　　　C.②④　　　D.②③

16.1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是                                       (　　)

A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH

B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、  H2SO4

高三学分认定考试化学试题

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、填空题(本题包括4个小题，共52分)

17.(12分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g•cm-3)配制1 mol•L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A.5 mL        B.10 mL   C.25 mL      D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。w

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________               。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18.(12分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________   ，原子个数比

为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________        (用含NA的式子表示)。

19.(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A.NaCl   B.NH4Cl

C.HNO3   D.浓H2SO4

(4)若反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________L。

20.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下 列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS2+8O2=====高温6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________      。

(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍 作修改即可成为钢铁电化学 防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

21.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol•L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是__ _____________________________________________。

(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

高三学分认定考试化学试题

参考答案

一、 选择题答案(每题3分，共48分)

二、非选择题(共52分)

17.(12分，每空2分)

(1)250　(2)21.6　C　  (3)③①④②　  (4)偏低　偏低

18.(12分，每空2分)

19.(8分，每空2分 )

(1)NaNO2　 (2)①②⑤　 (3)B　 (4)　11.2

20.(10分，每空2分)

(1)32　(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+　  铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)

21.(10分，每空2分)

(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部排入U形管中

(4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

(5)106d-b44a×100%

2014年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！