第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)

17.(10分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

(1)A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

(2)向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

(3)写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

(4)简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

18.(10分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

(1)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

19.(10分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

(1)C→E的反应类型为_______________________ 。

(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

(3)A的结构简式为__________________________ 。

(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

__________________________________________________________________ 。

(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

20.(12分)某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

(2)仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃

(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

21.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________(填化学式)。

(2)要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________(填序号)。

a.稀硫酸  b.二氧化碳  c.二氧化硫  d.磷酸

(3)工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________  +  _________________________

上述反应后废水的pH值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)向20mL 0.01mol•L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。(已知：KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2•L-2)

湖北省孝感高中2015届高三十月阶段性考试

化学参考答案

一.选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D C A B C A B A

题号 11 12 13 14 15 16

答案 D C D B A D

二.非选择题

17.(10分,每空2分)

(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣ 2NH3↑+2H2O+BaCO3↓

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度

18.(10分,每空2分)

(1) NH4++OH﹣=NH3•H2O

(2) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

(3) 0.032; 7

(4) 0.074

19.(10分,第(1)(2)小题,每空1分,其余每空2分)

(1) 加成反应

(2) 66.3%

(3)

(4) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(5)

(6)

20.(12分，每空2分)

(1) NaOH溶液;除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒

(2)吸收生成的乙醛蒸气

(3)氧化汞→水→浓H2SO4;

(4) B

(5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得

21.(10分,除注明外每空2分)

(1) NO

(2) bc

(3) 　NaNO2　+　2Al     ; (2分)

减小(1分)

(4) 6×10﹣6mol/L(3分)

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