阳离子 K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

阴离子 Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：

(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是           ，阴离子是       。(写离子符号)

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是                                 。

(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是(   )

选项 污染物 处理措施 方法类别

A 废酸 加生石灰中和 物理法

B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法

C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法

D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

19.(9分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：

②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：

(l)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有       (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因

(2)装置C的作用是

(3)甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得;②             　　　。

(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应， 该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是　                        　　　　　　(要求答出要点)

20.(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号 元素特征信息

A A的单质是密度最小的物质

B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

F F元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 　　　                 。

(3)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为　　　　　。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

此时反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　。

21. (9分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中        周期       族

(2)A在B中燃烧的现象是                                              。

(3)D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n(被还原的物质)=          。

(4)G+J→M的离子方程式是                                    。

(5) 受热分解的化学方程式是                                                 。

 

化学参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C A D B B D C C B C D D  C D C

16. (8分)

(1)D

(2)C

(3)6.02×1023   (或NA)

(4)NH2Cl + H2O== NH3+ H Cl O

17.(9分)

(1)MnO和MnCO3(2分)

(2)5Mn2+  2   4H2O   5   1   8H+(2分)

(3)蒸发皿   玻璃棒   NaCl(3分)

(4)0.02   (2分)

18. (10分，每空2分)

(1)Fe2+  Cu2+ (2分)，    Cl-   NO3-  SO42-(2分) (有错无分)

(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ =  3Fe3+ + NO + 2H2O(2分)

(3)1.6g

(4)  D

19. (9分)

(1)Cl2 (1分)     4H+ + 4I-+ O2 === 2I2 + 2H2O(2分)

(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气

(3)②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2

(4)(2分)不能 ①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(答出任何一点即可)

②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢(答出任何一点即可，其他合理答案均可)

20.(10分)

⑴H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分)

⑵ S2->Cl->Al3+(2分)

⑶30%(2分)

⑷10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)

⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)

21. (9分)

(1)三 ⅦA (1分)

(2)气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生 (2分)

(3)2：1 (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

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