2015届高三化学月考试卷（江山实验中学）

一、单选题(每小题2分，共42题)

1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是(     )。

选项 微粒 相互关系 特征描述

A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非极性共价键

B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态

C  Pt、 Pt 同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂

D 甲酸、硬脂酸 同系物 能发生酯化反应

2.下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A.次氯酸的电子式?                     B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子结构示意图             D.钠离子的结构示意图

3.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是(   )。

A.①②⑤    B.①②④    C.②③④    D.③④⑤

4.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

5.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A.Fe2+、Na+、NO-3、Cl-       B. Mg2+、NH+4、SO2-4、NO-3

C.H+、K+、Cl-、CH3COO-     D.Fe3+、K+、AlO-2、SO2-4

7.对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应           ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A.①②③   B.①②④         C.①③④   D.②③④

8.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

B.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3↓+CO2-3+2H2O

9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

A.该溶液中可能含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3

C.该溶液中一定不含NO-3

D.该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol•L-1

10.下列叙述中，正确的是(    )

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.2 mol　　　　B.1 mol      C.0.5 mol　　　D.0.25 mol

12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是 (　　)

A.O2只作氧化剂

B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

13.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是      (　　)

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5