19. M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水

B.M的分子式为C13H12O2NF4

C.M能发生加聚反应

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

20. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

A.BaCl2            B.NaOH             C.AlCl3          D.MgCl2

21. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2              B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3•H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH                D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

22. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A.1∶3                B.3∶1          C.2∶1          D.1∶2

23. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊

24. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL         B.45 mL             C.30 mL              D.15 mL

25. 向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积[V(Cl2)，标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.V=0.224

B.混合溶液中：c(Na+)=2 mol/L

C.m2=25.3

D.m1=18.55

第Ⅱ卷(非选择题  共40分)

三、填空题

26. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除____离子的存在。

(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。

(5)根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________;肯定不存在的离子是__________;还不能确定是否存在的离子是________________，要确定其中的阳离子可利用的原理是   。

27.在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(1)猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(2)设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观

察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂 实验现象

方案1

方案2

(3)结论

氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

(4)依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：             。

28. 图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A+nH2O===A•nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

盐酸的体积(mL) 4 8 15 20 50 120 150

生成B的体积(mL) 0 0 112 224 896 2240 2240

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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