二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8.(14分)某实验小组用0.50 mol•L- 1 NaOH溶液和0.50mol•L- 1  。1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol•L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g•cm- 3、质量分数为

98%的浓硫酸         mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

(2)仪器A的名称为                           ;

(3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ;

(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ•mol- 1)

;

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为         ℃;

②近似认为0.50mol•L- 1  NaOH溶液和0.50mol•L- 1 硫酸溶液的密度都是1g•cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J•(g•℃)- 1 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol- 1  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是(填字母)         。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

9.(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素

原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合

价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

(1) D+ 的结构示意图为                  ;

(2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ;

(3) 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

(4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为                           ;

(5) 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ;

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

10.(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ，

SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为                  ;

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                  ;

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ;

(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ;

(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为                  。

11.(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ•mol- 1 .

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ•mol- 1

(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                             ;

Ⅱ.吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程

式                                             ;

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出;

②生成S2O42 - 的电极反应式为                           ;

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g•L- 1 ，要

使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

重庆南开中学2014年9月高三化学月考试卷就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！