26.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。

(1)W元素在周期表中的位置为　    　　 　 。

(2)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　。

(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为　        　　          。

(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有¬¬¬¬¬¬¬¬　　　  　 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：                     。

27.(14分)由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

(1)物质K的名称是           　　 ;I的晶体属于               晶体;

(2)已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　     　 。

(3)写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：

。

(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式                             　　 。

(5)若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A        mol。

28.(16分)A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。

(1)B分子中含氧官能团的名称是          。

(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：        ;        。

(3)等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是         。

(4)符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：

①A→F的反应类型为        。

②写出有关反应的化学方程式：

此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：                                     ;

此A对应的B生成C的反应：                                           。

29.( 17分)某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：

(1)试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为              。

(2)操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶    B.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶    D.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

(3)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是                 。

(4)选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为

(填化学式)。

(5)调节pH的作用是        ，有关反应的离子方程式是                       。

题号 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C D A B B A D C

26.(13分)

(1)四周期，第VIII族 (2分)

(2)N2H4 +4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O  (3分)

(3)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)　;   ΔH= –268.8 kJ•molˉ1 (3分)

(4)离子键、极性共价键 (2分)

(5) 6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3Cl— + 4Fe3+(3分)

27.(14分)(1) 一氧化氮(2分)离子(2分)

(2)Fe 3C (2分)

(3)4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3(3分)

(4)3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O(3分)

(5)2a/9或(0.22a)(2分)

28.(16分，方程式每个3分，其余每空2分)

(1)羟基   羧基

(2)

(3)4：2：1

(4)消去反应

29.(17分)(1)H2O2 (2分)         H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)

(2)D (2分)

(3)蒸发皿(2分)

(4)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(3分)

(5)除去溶液中过量的OH—、CO32— (2分)

OH— + H+ = H2O (2分)、   CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑(2分)

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