20.(12分)常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l)  ΔH=a kJ•mol-1;

2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s)  ΔH=b kJ•mol-1;

Na(s)=Na(l)  ΔH=c kJ•mol-1;

则：TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH=         kJ•mol-1。

(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源        极，该极电极反应为：

。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过)，将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是                。

(3)海绵钛可用碘提纯，原理为：                              ，下列说法正确的是                     。

A.该反应正反应的ΔH>0

B.在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C.在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D.在提纯过程中，I2 可循环利用

21.(12分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。

A.【物质结构与性质】

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C    CaC2+CO↑，CaC2+N2      CaCN2+C，CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                                   。 CaCN2中阴离子为CN2-2，根据等电子原理可以推知CN2-2的空间构型为                  。

(2)尿素分子中C原子采取         杂化。尿素分子的结构简式是                。

(3)三聚氰胺(          )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(         )

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过                    结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为        。

(5)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ•mol-1、

NaCl 786 kJ•mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因

是                                               。

B.【实验化学】

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1/3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。

(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。

(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应                  ，待故障排除后再进行蒸馏。

(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、          ，抽滤优于普通过滤的显著特点是                      。

(4)步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是              。

(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法                    。

化学试题答题纸(2014.8)

选择题

1 2 3 4 5 6 7 8

9 10 11 12 13 14 15

16、(1)

(2)                 ;               ;

(3)                                                                    ;

(4)

17、(1)

(2)                                               ;

(3)

(4)

(5)

18、(1)

(2)

(3)                    ;

(4)猜想1：

①

②

19、(1)                       (2)                       ;

(3)                                             (4)

(5)                                             (6)

20、(1)①                                     ;   ②                  ;

(2)        ;                                            ;         。

(3)

21、

A.(1)                                         ;

(2)                ;                         (3)

(4)       ;

B.

(1)                                                  。

(2)                                                   。

(3)                                      ;                         。

(4)                                             。

(5)                            。

化学参考答案及评分标准

1.B   2.D    3.A    4.D    5.B    6.D   7.A   8.D   9.C   1 0.D

11.BD   12.C   13.C   14.B D   15.AC

非选择题

16. (第(3) 小题每空 1分，其余每空2分，本题共12分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)回收铜;      Cu和Fe;     加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 ; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)4.0×10-11 mol•L-1

17.(本题共1 5分)

(1)cd  (2分)

(2)                          (2分);取代反应(2分)

(3)

(写出1个得1分，共4分)

(2分)

(5)                                                             (3分)

18. (每空2分，本题共14分)

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹

(3)BaSO4　;     还原

(4)猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO-3都反应

①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

(可分两步写SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+、SO2-4+Ba2+=BaSO4↓);

②c

19.(第(5)小题3分，其余每空2分，本题共15分)

(1)0.075 mol•L-1•min-1        (2)c4SiHCl3c3SiCl4•c2H2　;>    　(3)减小    　(4)89.6 L

(5)0.1 mol•L-1

20. (每空2分，本题共12分)

(1)①TiO2+2C+2Cl2     TiCl4+2CO(高温或900℃要注明);   ②2b—4c—a;

(2)负;  TiO2 +4e-=Ti + O2-(或：Ca2++2e-=Ca;2Ca+TiO2=2CaO +Ti); H2

(3)C D(只选对1个给1分，错选0分)

21. (本题共12分)

A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分);　;　直线形(2分)

(2)sp2(1分)　;  (1分)        (3)分子间氢键(2分)

(4)6(2分);

CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(2分)

B.(1)反应过于剧烈                      (2)立即打开旋塞，移去热源

(3)布氏漏斗、吸滤瓶;  过滤速度快

(4)提纯三苯甲醇           (5)红外光谱法      (每空2分，本题共1 2分)

盐城中学2014年秋高三化学开学测试题及答案就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！