15.  向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事

实不相符的是  (　  　)

A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O         B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O

C. OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O       D.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O

16. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是           (      )

A.2∶2∶1         B.3∶4∶1        C.3∶3∶1         D.4∶6∶1

17.  下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是         (　 　 )

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

2014届高三化学试题 2014.9

第Ⅱ卷(非选择题 共49分)

二、非选择题(共49分)

18、(12分)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

(1).写出上述制备小苏打的化学方程式。_______________________________________

(2).称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留3个有效数字)

(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响

(选填“偏  高”、“偏低”或“无影响”)

①定容时仰视仪器上的刻度线________          ;

②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻

度线________           。

 将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测

定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。

19.(10分)某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是             ，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有                 mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________      。

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，

下列试剂中           (填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                                                    。

①  NaCl　    ②  NH4Cl　    ③  H2O2　    ④  浓H2SO4

20.(本题12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;

②取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色;

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1) 在实验①中，下图所示的操作中正确的是               (填代号)。

(2) 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是                       ，

肯定不存在的离子是                            。

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式或化学方程式：

②

;

③                                                  。

21(本题6分).含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为                      ，

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式：

。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→  ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移电子的物质的量是               。

22.(本题9分)我国制碱工业的先驱 侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                              。

C装置中稀硫酸的作用为                         。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                 。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有__                    的洗气装置，其作用是                      。

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