二、填空题(共52分 ，2分/空)

17(12分)(1)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D      mol。

(2)200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子 H+ K+ NO3- SO42-

物质的量(mol) 0.5 0.1 0.6 0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的       (填序号)，该离子的浓度为

A.Al3+       B.Cl-        C  ClO-       D. Fe2+

(3)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A.KI溶液   B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4      E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

18(10分).查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                     B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D.亚硝酸盐是还原剂

(3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

19.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________;;配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________

A.称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水   B.配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

D.称量胆矾时把胆矾放在右盘称

(2)B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

(3)甲同学认为A中可能含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是______________。

(4)气体C的成分：__________________________(SO3和SO2不需填)。

(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。

20.(16分)某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

(1)实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为              。

(2)洗涤沉淀B的操作是                                                    。

(3)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

(4)该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中           (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不变化”)

②D装置的作用是_________________________。

(6)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2(如上右图)，反应后通入

N2的目的是______________________________。

2015届高三年级第一次月考化学试卷答题卡

一、选择题(3×16=48分)

题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答