2013年高三化学月考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Mg-24  Al-27

选择题(共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1.下列有关叙述正确的是

A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co m

B.“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质

D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化

2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.15 g CH3+含有电子总数为9 NA

B.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA

C.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA

D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA

3.下列说法合理的是

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是

A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol

D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2

5.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3

pH 11.6 9.7 10.3 4.0

下列说法正确的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3)

C.NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-)

D.常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3

6.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。下列推断错误的是

A.X与Y、Q不可能在同一主族

B.Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高

C.X、Y、Z可能在同一周期

D.可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质

7.下列图示与对应的叙述相符的是

图1               图2

图3             图4

A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系

B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图

D.用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系

非选择题(包括四个大题，共58分)

8.(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是       。(填离子符号)

(2)明矾[KAl(SO4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式                       。

(3)氮化铝(AlN)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是          。

(4)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是    。

a. NaOH溶液　　　　　b. 氨水　　　　　c. CO2　　　　d. 盐酸

(5)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。

LiAlH4+                   =

(6)某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol•L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为       。