B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3     D.AlN的摩尔质量为41g

19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4      2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A H2SO4是氧化剂          B ClO2是氧化产物

C H2C2O4在反应中被氧化   D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

20已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

21. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

二 主观题

22.(8分)某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示

(1)该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________(填离子的化学式);

(2)根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

(3)若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

23(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

24(12分).某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________;

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________;

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______(填写编号，仅有一个正确)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)]。

(4)请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)__________。

25(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为                  。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸

d.加入品红溶液  e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g•L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

一模化学答案

1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d

22.(8分)(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。(2)lmol/L(3)  0.784L

23

24(12分)(1)如图所示 。(2分)

(2)①Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)

②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。(2分)

(3)E(2分)

(以上表格中答出任一个方案得2分)

(4)方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。

方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。

方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。

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