下期高三化学上册9月月考试题2012(牡丹一中)

H ：1  O：16  C：12  Na：23  K：39  S：32  Mg：24  Al：27

第Ⅰ卷   选择题   ( 共50分 )

一、选择题(单选。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分)

1.下列说法正确的是

A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B.硅是制造光导纤维的材料

C.常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D.水玻璃可用作木材防火剂

2.下列实验过程中，不会产生气体的是

3.下列说法不正确的是

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C.Na2CO3可用于制玻璃等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D.NaCl的性质稳定，可用作调味品

4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

5.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需 PbO2

的物质的量为

A.3.0 mol     B.1.5 mol          C.1.0 mol     D.0.75 mol

6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得

②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A.AlCl3     B.FeCl3               C.FeCl2     D.CuCl2

7.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水   B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸钠反应生成CO2    D.CO2是气体，而SiO2是固体

8.下列离子方程式正确的是

A.铜片加入稀硝酸中  Cu+NO3-+4H+   Cu2++NO↑+2H2O

B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-   AlO2-+2H2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-  CaCO3↓+H2O

D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+  I2+2H2O

9.关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是

A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

10.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—

B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-

11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO        D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

12.已知氧化性Fe3+>Cu2+。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生;当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

A.FeSO4            B.Fe2(SO4)3          C.KNO3         D. HNO3

13.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含K+

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

14.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是

A B C D

强电解质 Fe NaCl BaSO4 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 CaCO3 C2H5OH H2O

15.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中C(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)

A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.0.75mol/L D.0.9mol/L

16.往BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清;若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。则下列结论合理的是

A.氯化钡有两性                   B.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO2有还原性，其水溶液呈酸性    D.增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度减小

17.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A.原合金质量为0.92g

B.产生氢气的体积为896mL(标准状况)

C.图中m的值为1.56

D.图中V2为60

18.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法均正确的是

物质及其杂质 检验 除杂

A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2

C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液(FeCl2) 酸性KMnO4溶液 Cl2

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为

B.25℃1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA

C.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA

20.已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A.FeS、Al(OH)3和S          B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3            D.Al2S3、FeS和S

第II卷   非选择题   ( 共50分 )

二、填空题(共50分)

21.(14分)

(1)化学反应有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是                        (填字母)。

A.过量的铜与浓硫酸反应           B.过量的二氧化锰与浓盐酸反应

C.过量的稀硫酸与块状石灰石反应   D.过量的稀硝酸与铁反应

E.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

(2)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

理由是                                                             。

方案 反应物

甲 Cu、浓HNO3

乙 Cu、稀HNO3

丙 Cu、O2、稀HNO3

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象   是                 、                  、                   。

(4)资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低。如浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，极稀的硝酸还可以被还原成NH4NO3。

现取一定量的Fe、Al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如上图所示。回答下列问题：

①写出EF段反应的离子方程式                                  。

②A、B两点相差                mol。③ D点沉淀为                 mol。

22.(8分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是          。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是                         。

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则C的化学式是         。工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂

Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是                   。

23.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______                           .

(2)某同学欲称量一定质量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______                             。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____     。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

______                        。(填字母)

a b c d

I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条

II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙

III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

(5) 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

(6)有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式____________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_____ (填“是”或“否”)。

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