您当前所在位置:首页 > 高考 > 高考化学 > 高考化学试题

哈尔滨第九中学2012届高三11月化学月考试题

编辑:sx_mengxiang

2014-10-10

哈尔滨第九中学2012届高三11月化学月考试题

可能用到的原子量:Si:28   O:16   C:12   Na:23   Cl:35.5

Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项正确。每题2分,共40分。)

1.下列说法正确的是    (    )

A.NO2溶于水生成HNO3,所以NO2是HNO3的酸酐

B.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害

C.氮元素是活泼的非金属元素,所以氮气也很活泼

D.工业上利用分离液态空气的方法制取氮气

2、下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是   (    )

A.Na2O2            B.Al2S3            C.FeCl3           D.MgBr2

3、下列材料与其主要成分不对应的是   (    )

A.变压器的铁芯——硅钢                B.木材防火剂——氧化铝

C.红色油漆——铁红                    D.陶瓷、水泥、玻璃——硅酸盐

4、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有   (    )

A.1对       B.2对           C.3对         D.4对

5、下列物质的性质与氢键无关的是   (    )

A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水

C.SbH3的沸点比PH3高 D.溶解度:邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

6、将NaHCO3溶液分别加入到下列溶液中,不会产生沉淀的是  (    )

A.Ca(OH)2          B.Al2(SO4)3

C.NaAlO2         D.CaCl2

7、下列说法正确的是    (    )

A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B.原子晶体中,粒子之间只有一种作用力,即共价键

C.分子晶体中,粒子之间均有两种作用力,即范德华力和共价键

D.金属晶体的性质,都可以用电子气理论来解释

8、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是  (    )

选项 实验步骤与实验事实 结论解释

A 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 NH3是该反应的催化剂

B 钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾 钠比钾活泼

C SO2能使KMnO4溶液褪色 体现SO2的漂白性

D 将Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中,产生大量气泡 Cl2是该反应的氧化剂

9、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是   (    )

A.常温常压下,6.4gS2和S8的混合物中,含硫原子的总数为0.2NA

B.标准状况下,11.2LH2O2中含分子数为0.5NA

C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L

D.100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA

10、2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是   (    )

A.Na2CO3    B.Na2O2、Na2CO3    C.NaOH、Na2CO3    D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

11、氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说法正确的是(    )

A.ClO-中氯元素显+1价,具有很强还原性

B.这些离子结合H+的能力,ClO4-最强

C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化

D.ClO3-是NO3-的等电子体,其空间构型为平面三角形

12、关于置换反应:单质A+化合物甲 = 单质B+化合物乙,下列推断正确的是 (    )

A.若A、B是同一主族非金属元素单质,则A只可能是O2或Cl2

B.若A、B是金属元素单质,则甲只可能是盐

C.若甲是水,B是氢气,则A只可能是活泼金属单质

D.若B是O2,则A只可能是F2

13、下列离子方程式正确的是   (    )

A.碳酸钠溶液中通入过量SO2气体:CO32-+2SO2 +H2O=CO2↑+2HSO3-

B.实验室制H2S:CuS+2H+ =  Cu2++H2S↑

C.氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气:NH4++OH-       NH3 ↑+H2O

D.实验室制氯气:2MnO4-+8H++6Cl- =  2MnO2+3Cl2↑+4H2O

14、二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示,下列说法正确的是 (    )

A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键

B.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

C.分子中存在π键

D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

15、将充有amLNO 和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入amLO2。气体体积均在同温同压下测定,且b>a,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为 (    )

A.(b-a)/3mL        B.(a-b)/3mL

C.(4b-1)/13mL    D.3/(b-a)mL

16、下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是 (    )

A.CsCl         B.干冰

C.He        D.I2

17、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(    )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既能与酸反应又能与碱反应

18、主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是(    )

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小

C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减

D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

19、已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能/kJ•mol—1 I1 I2 I3 I4

X 496 4562 6912 9543

Y 738 1451 7733 10540

Z 578 1817 2745 11578

则下列说法正确的是    (    )

A.电负性 :  X﹥ Y ﹥ Z               B.单质中化学键的强弱:X ﹥ Y ﹥ Z

C.离子半径: X﹥ Y ﹥ Z       D.氧化物的晶格能:X ﹥Y ﹥Z

20、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA﹕AB=2﹕3, OA=AB, OA﹕AB=3﹕2,则下列分析与判断不正确的是(忽略CO2的溶解)  (    )

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3,二者的物质的量之比为2:1

D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3,二者的物质的量之比为1:2

二、选择题(每小题有1-2个选项正确。每题2分,共10分。)

21、下列说法正确的是    (    )

A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化

B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对

C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子

D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’

22、某集气瓶内装的混合气体是红棕色,加入足量水,盖上玻璃片震荡,溶液变成橙黄色,气体颜色消失。再打开玻璃片,瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 (    )

A.N2 、NO2  、Br2   B.NO2、NO、N2

C.NO2、O2、NO     D.N2、NO、Br2

23、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是

(    )

图A              图B              图C

A.A图中a的取值范围为0≤a<50

B.A图中n(Mg)/n(Al)的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80

D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为67.5

24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是 (    )

A.生成的难溶物是Cu(OH)2

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子

C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+

D.加入极性较小的溶剂乙醇后,将析出[Cu(H2O)4]SO4•H2O晶体

25、某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种,进行如下实验:①向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;③过滤后,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀;继续滴加,白色沉淀消失。由此推断原溶液中    (    )

A.一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-

B.可能存在的离子是Al3+、CO32-

C.一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-

D.可能存在的离子是CO32- 、S2-

Ⅱ卷

26、(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

②   ③ ④ ⑤ ⑥

⑩       ⑨

⑦     ⑧

请回答下列问题:

(1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。

(3)④和⑥形成的分子构型___________。

(4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

(5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”)

(6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

27、(共11分)某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:

(1)X的化学式

(2)写出由E生成G的化学反应方程式

(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式

(4)由E直接转换成I可以加入                   (填写两种属于不同类别的物质)。

(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式              。

(6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为

28、(共12分)某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象:①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应),排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色。

查阅资料:氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱。

请回答下列问题:

(1)A中氢氧化钠的作用为                                (用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式

(3)亚硫酸钠的作用

(4)此装置有不足之处,请说明

(5)某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式

29、(16分)(1)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁(简称PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度),常用于在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________,SO42-的空间构型为       。

②、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,出现特殊的蓝色沉淀。CN-中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体,熔点304℃,沸点316℃,300℃以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚,丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,

它的结构单元如右图所示,普鲁士蓝中

n(CN一) :n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+)

= ____________。

(2)水和氨有相似之处,如:H¬2O+H+=H3O+ 、

NH3+H+=NH4+。

①¬¬NH4+的键角___________H3O+的键角

(填“大于”或“小于”)。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积,原因是__________________。

(3)单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示),其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定:

①该基本结构单元是由________个硼原子构成的;键角是_________;所含B-B键的数目是_________。

②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去,余下的部分和C60晶体的结构相同,据此确定:C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成;一个C60中含有      个碳碳单键,有

个碳碳双键。

参考答案

(选择每题2分、共50分,1-20单选,21-25有1-2个答案正确)

1D.2B.3B.4B.5C.6D.7B.8D.9A.10C.11C.12D.13A.14C.15A.16A

17C.18C.19C.20C.21AB.22AD.23C.24CD.25C

26、(共11分)(1)3d54s1电子排布图略、Cu原子结构示意图略、六、Ⅲ B.f区

(2)sp2

(3)三角锥形

(4)范德华力、共价键、金属键(2分)

(5)高于

(6)I10

(其余各1分)

27、(共11分)(1)  NH4HS      (1分)

(2)2SO2+O2 2SO3(条件:催化剂、加热)         (2分)

(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(条件:点燃)             (2分)

(4)Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂,答案合理均给分(2分)

(5)H2S+6H++8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O   (2分)

(6)2:3:4   (2分)

28、(共12分)

(1)①氢氧化钠溶水放热,降低氨的溶解度

②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O NH3H2O OH-+NH4+

平衡逆向进行(3分,平恒关系式1分,理由答对一条给1分)

(2)3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 (或3Br2+2NH3=6HBr+N2 )  (2分)

(3)除去氮气中混有的溴(除去少量的氨气)   (1分)

(4)空气中的水进入E装置,遇氮化镁生成氨气,污染环境。

(C中可能发生倒吸现象,应该防倒吸)   (2分)

(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl , Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑    (4分)

29、((每空各1分、共16分)

(1)①+3 、  正四面体     ②sp 、 C22—、电子式略

③分子晶体       ④6:1:1:1

(2)大于         氢键具有饱和性和方向性

(3)①12   60°  30    ② 20   12  60    30

2012届高三11月化学月考试题就分享到这里了,更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目!

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。