存瑞中学2011年第一学期高三第三次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27

第Ⅰ卷(选择题  共63分)

选择题(每小题3分， 每小题只有一个选项符合题意)

1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在

a g HmX中所含质子的物质的量是

A.aA+m(A-N+m) mol                          B.aA(A-N) mol

C.aA+m(A-N) mol                              D.aA(A-N+m) mol

2.下列各项中表达正确的是

A.F—的结构示意图：            B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：              D.N2的结构式： :N≡N:

3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.氨气合成                                   B.酸碱中和反应

C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应                   D.铝与盐酸反应

4.下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

A.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g);△H=-242.0kJ/mol

B.CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJ

C.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+ 1/2O2(g)== CO2(g);△H=-283kJ/mol

5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定     ②HClO氧化性比H2SO4强      ③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S   ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S强

A.②⑤⑦            B.①②⑦            C.②④          D.①③⑤

6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2        B.CO2与H2O         C.NaCl与HCl          D.CCl4与KCl

7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8.下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

9.右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A.装置中铜是负极

B.铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑

C.电流的方向是从铁经导线流向铜

D.构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

10.已知短周期元素的离子： aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径  A>B>D>C            B.原子序数?d>c>b>a

C.离子半径  C>D>B>A            D.单质的还原性  A>B>D>C

11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中                 B. NH3通入AlCl3溶液中

C.CO2通入CaCl2溶液中                 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A.①②            B.③⑥           C.②④           D.③⑤

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是

A.Z2Y             B.X2Y2            C.Z2Y2                D.ZYX

15.用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是

A.1.8g重水(D2O)中含NA个中子

B.标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L

C.常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

D.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

16.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

a) X、M两种元素只能形成X2M型化合物

b) 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

c) 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

d) 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

18.下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

20.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂            B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动             D.总反应为：2Li+2H2O===  2LiOH+H2↑

21.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)     △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol

第II卷(非选择题  共47分)

22.(10分)用化学用语回答下列问题

(1) 画出磷原子的原子结构示意图：                (2) 写出H2S分子的结构式：

(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程：

(4) 写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：

(5)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,

8.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量156 kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                                     。

23.(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y是           (填名称);  (2)写出含有10个中子X原子的原子符号

(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式

(4)W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式

(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显    ____   性，其原因是：

(用离子方程式表示)。

24.(15分) A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半径最小;4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。

⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式              ，其晶体中存在的化学键的种类有

⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式          、           ，

这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为

⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化

学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳

制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a是    极，电极反应式为

②b是    极，电极反应式为

附加题

25.(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用反应6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是              L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)              ΔH=—196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)               ΔH=—113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=         kJ•mol-1。

(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

当电池放电时，正极电极反应式为                                           。

高三第三次月考试题答案

1 A

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

A C D A B B A D C C

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

C C B C D C D A C D

22.每空2分，共10分

(1)            (2)H-S-H

(3)

(4)略    (5)略

25. (共10分)

(1)6.72(3分)

(2)- 41.8(3分)

(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)

2011年第一学期高三第三次月考化学试题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！