21、Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3•xH2O2(过氧化氢合相当于水合)可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。

(1)写出棒状晶体的组成。               。

(2)有人认为Na2CO3•H2O2(x=1时)其实是Na2CO4•H2O(Na2CO4叫做过氧碳酸钠, Na2CO41000OC以上才分解)。请你设计一个实验证明该结论的正确性。(只要求简述实验原理)

。Ks5u

(3)国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的作用________________________________。试用化学方程式表示上述洗涤原理__________________               。

(4)有人认为过氧碳酸钠可代替Na2O2，在神七航天仓供氧系统中使用 ，用化学方程式表示其反应原理______________________________________。

过氧碳酸钠代替Na2O2在航天仓中使用最大的不足是________________________。

(5)①Na2CO4与稀酸反应的离子方程式__________________________         。

②Na2CO4与SO2反应的化学方程式_________________________________     。

22、有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 。

(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________，该反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

①升高温度__________     ② 再通入CO___________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________(填序号，答案可能不止一个)。

a.升温

b.增大CO2浓度

c.使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线

(4)能判断该反应达到平衡的依据是          。

A、容器内压强不变了          B、c(CO)不变了Ks5u

C、v正(CO2)=v逆(CO)      D、c(CO2)=c(CO)

三、实验题

23、用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g•mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     >        >        。

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置            ;

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _

(填“A、B或C”)，理由是

③C中应装的试剂为                  。

C中发生反应的离子方程式为：                                                 。24、课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水

根据图中装置和反应现象回答：

(1)充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为__________________  ;

(2)丁中的干燥剂应选______________________________，不选另一种干燥剂的理由是____________________________________;Ks5u

(3)甲中发生反应的化学方程式为_____________                  ;

(4)观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________，此反应是(吸热、放热)__________________反应;

(5)当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是____________________，简述产生此现象的原因：______________________________________________________。

(6)若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________     。

四、计算题

25.将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

高三参考答案及评分标准

一、选择题(2分一道，共36分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

D C B或D D D B D C D

10 11 12 13 14 15 16 17 18

A A A A B D A D D

二、填空题(共4小题，36分)

19、(9分)(1) (1分)

(2)  (1分)，高(1分)

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe(2分)

(4)Fe(1分);Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(1分)

(5)1.1(2分)

20、(7分)(1)MnO2+4Cl-+2H+  Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)

(2)4:1(1分)

(3)①第4周期第Ⅷ 族(1分);;NO(1分);②0.4a(1分)

(4)c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

21.(10分)(1)Na2CO3•1.5H2O2(1分)

(2)将物质加热完全分解(温度低于1000OC)，若物质能够脱水而又不失去氧化能力，则必是Na2CO4•H2O;(2分)(其它合理答案均可给分)

(3)提高衣物洗涤、漂白、消毒的效果; (1分)  2Na2CO4(aq)=2Na2CO3+O2↑(1分)

Na2CO3+H2O NaHCO3+ OH-(1分)

(4)2Na2CO4•H2O+2CO2=4NaHCO3+O2↑(1分)吸收同体积的CO2、释放同体积的O2消耗过氧碳酸钠质量远大于过氧化钠(1分)

(5)①2CO42-+4H+=2CO2↑+O2↑+H2O(1分)②Na2CO4+SO2= Na2SO4+CO2(1分)

22、(10分)(1)k= (1分)吸热(1分)

(2)减小(2分)  不变(2分)

(3)①a、c(1分)  ②如图(2分)

(4)B、C(1分)

 

三、实验题

23.(8分)(1)ClO2  Cl2  Na2FeO4(1分);

(2)高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水(1分);

(3)①(冰水)冷凝(若答冷却不得分)(1分)，

②C(1分);仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。(1分)

③NaOH溶液(1分，其它合理也对)

2ClO2+2NaOH=== NaClO2+NaClO3+H2O(2分，其它合理也对)。

24.(11分)(1) (2分)

(2)碱石灰(1分)，因为无水CaCl2可以与氨络合而无法得到氨气(1分)。

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分);(其它合理答案也可)

(4)4NH3+5O2     4NO+6H2O(1分)，放热反应(1分);

(5)颜色变浅(1分);放入冰水中，2NO2   N2O4平衡右移，所以颜色变浅(2分)

(6)甲中产生的气体太少(1分)。Ks5u

四、计算题

25.(9分)(1)2：5(2分)

(2)7mol/L(2分)

(3)1：3(2分)

(4)5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O(3分)

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