20.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是：

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

21.100g浓度为c1的浓氨水(溶质质量分数为w1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀氨水(溶质质量分数为w2),下列说法正确的是：

A.若w1=2w2,则c1<2c2,V=100mL            B.若w1=2w2,则c1>2c2,V=100mL

C.若c1=2c2,则w1<2w2,V>100mL           D.若c1=2c2,则w1=2w2,V =100mL

22.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子

中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是 ：

A.肯定含有的离子是③④⑤        B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥          D.不能确定的离子是③⑥

23.用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ：

A.①NaCl   ②NaOH   ③NH3•H2O  ④ H2SO4

B.①H2SO4  ②NaOH   ③NH3•H2O  ④NaCl

C.①NaCl   ②NH3•H2O ③NaOH    ④H2SO4

D.①H2SO4  ②NH3•H2O ③NaOH   ④NaCl

24.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：

A.2         B.3         C.4          D.5

25.足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2  N2O4  NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是：

A.60mL         B.45mL          C.30mL        D.15mL

第Ⅱ卷  非选择题(共50分)

26.(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是               (填序号)

A.配制100mL1.00mol•L-1的NaCl溶液,可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B.某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32-

C.制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

27.(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、

HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，

肯定不存在的离子是______________________。

⑶分别写出实验②③的离子反应方程式：

②_________________________________________

③

28.(8分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1.01×105 Pa)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满。)：

A接(   )(   )接(   )(   )接(   )

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?_______________。

(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm=_________。

29.(12分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+ H2O→MnO4-+ SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是________                               _ ，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化剂是         。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是                          。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是                                          。

30.(10分)人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)____________;

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________________;

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________(填偏大或偏小)

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O

则式中的 ________________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

31.(4分) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。

(1)计算需要______mL浓盐酸，

(2)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

 

2011届高三第一次考试化学答案

1C  2B  3A  4C  5B  6B  7D  8C  9A  10 B  11 C  12A  13D  14 C  15C  16 D  17B    18D  19A  20C  21 A  22D  23C  24 C  25A

26.(6分)C F G

27. (10分) ⑴B     ⑵Al3+、NO3—、SO42—(3分)，       Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑶  ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

28.(8分)(1)E D G

(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

(3)待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。

(4)  L•moL-1

29. (12分)(1)溶液由无色变为紫色  0.25       (2)Cl2

(3)①KMnO4  17

②该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同

30. (10分)(1)②⑤   (2)容量瓶  (3)偏小     (4)2      (5)1.2

31. (4分)(1)21.6   (2)偏低

2011届高三化学上册第一次月考考试试题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！