下面是常考的化学离子方程式，建议熟记：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I- 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题常见的典型问题 　　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 　　2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 　　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。 　　4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。 　　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 　　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 　　离子共存问题(高考热点) 　　△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 　　能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 　 　　能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 　　一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 　　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 　　能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 　　无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

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