物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次;若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。

四、物质的鉴别应对

严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。

这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用;是不用其它试剂，还是可以用其它试剂;是用一种条件，还是可以用多种条件。

例如：鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。

又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。

又如，只选一种试剂将NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从NH4+和SO42-的特殊性出发，应选用Ba(OH)2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。

五、跨学科实验应对

主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验;有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。

这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。

六、定量实验的应对

定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。

例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度;若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。

七、实验设计的应对

在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。

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