例4 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种

D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

思路分析：本题通过气体反应有关必然性和可能性的推断，着重考查思维的连续性和逻辑性。由①可知，碱石灰吸收的是CO2或H2O，或二者的混合物;②中CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H2，或二者的混合物;但由③可知，反应②生成了H2O，故原混合气体中一定有H2;由反应④可知，反应②又生成了CO2，故原混合气体中一定有CO。

答案：D

方法要领：根据实验现象，结合物质的性质，判断其存在与否。

例5 如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片、蒸馏水，从欠缺试剂的角度看，无法进行的实验项目是

A.制纯碱 B.制氯化铜 C.制氢气 D.制发烟硝酸

思路分析：考查学生对无机物相互反应知识的掌握情况和物质制备中运用上述知识的能力。了解各物质的制备反应是解本题的关键。

制纯碱，可用CO2和烧碱，而CO2可由盐酸与大理石反应制得;制氯化铜，可用铜与氯气反应，氯气可由电解盐酸制得;制氢气，可用电解水的方法;但制发烟硝酸，需要浓硫酸与硝酸盐反应，而此题中未提供浓硫酸，由上述试剂也不能制出浓硫酸，故无法实现。

答案：D

方法要领：如果想不到可用电解法，可能会以为无法制得Cl2、H2而导致错选B或C。也有的同学不知发烟硝酸是什么而造成错选。发烟硝酸通常指85%以上的硝酸，它会因逸出N2O5而与空气中的水蒸气结合形成酸雾，故得此名。发烟硝酸可由向稀硝酸中加入浓硫酸作吸水剂，再蒸馏制得。

例6 实验室一般用回收的铜屑与硫酸---硝酸混合溶液反应制备CuSO4.5H2O晶体，反应可在下图中进行。

反应方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(1)A中的浓硝酸不能一次加入的原因是

(2)C装置的作用是

(3)D装置中的次氯酸钠溶液(含有NaOH)用来吸收尾气，吸收

液与尾气发生化学反应的方程式为 。

下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是

A.碘水 B.硝酸 C.酸性高锰酸钾 D.氯化钠

(4)欲得到不含Cu(NO3)2的硫酸铜晶体，应采取的措施是

(5)反应完成后将溶液水浴加热浓缩，冷却析出CuSO4.5H2O晶体，采用水浴加热的目的是 。

思路分析：考查学生根据题给信息，利用已有的常用试剂使用常识，进行分析、推理能力。

中学化学实验中有CuSO4.5H2O分解失水的实验，而此实验题从另一角度制CuSO4.5H2O晶体，解题的关键是学生要掌握常用试剂的相互反应规律，并具有一些实验操作的经验。该实验中有较多的中学生不熟悉的问题，要求学生运用已有知识，把握住解题的尺度。问题(1)的回答，很容易认为是为了控制反应物用量，而实际上是因为该反应放热，要防止硝酸的挥发和分解。问题(3)中NO吸收剂的选择，因为硝酸和氯化钠无法吸收，碘水氧化性不够，只有选择高锰酸钾。

答案：(1)A中的浓硝酸不能一次加入的原因是防止HNO3挥发。(2)C装置的作用是缓冲瓶，防止D中溶液回吸到反应装置B中。(3)化学反应的方程式为：3NaClO+2NO+2NaOH=3NaCl+2NaNO3+H2O C(4)应采取的措施是加热的浓硝酸不过量(或定量加入浓硝酸)(5)采用水浴加热的目的是防止CuSO4.5H2O脱水(或防止溶液局部过热)。

方法要领：对第(4)问的回答难度相对较大，因为CuSO4和Cu(NO3)2都易溶于水，学生不易想到SO42-与NO3-浓度对析出其铜盐的影响。即使是可溶物，溶解达到饱和时，也会建立溶解平衡，如：CuSO4 (s) SO42-+Cu2+ Cu(NO3)2 (s) Cu2++2NO3-

如果SO42-或NO3-的浓度越大，其相应的盐就越易析出，因此，可通过控制NO3-的浓度使Cu(NO3)2不析出。