在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，下面是威廉希尔app 整理的盐类水解知识点，请考生认真学习。

【调研】常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较正确的是

a.nh4+浓度相同的下列溶液：①(nh4)2fe(so4)2②(nh4)2co3③(nh4)2so4,

溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①

b.由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)

c.ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph>7

d.ph=12的ba(oh)2溶液与ph=14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13

【名师解题】本题考查水的电离与盐类水解。a项，(nh4)2fe(so4)2中nh4+与fe2+均水解产生h+，其中fe2+的水解对nh4+的水解有抑制作用;(nh4)2so4中只有nh4+水解;(nh4)2co3中的nh4+与co32-均水解，且两者的水解相互促进;当三种溶液的nh4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(nh4)2co3，其次是(nh4)2so4，最后是(nh4)2fe(so4)2，错。b项，ph=3的ch3cooh溶液中c(h+)=1×10-3mol/l，则c(ch3cooh)>1×10-3mol/l，ph=11的naoh溶液中c(oh-)=1×10-3mol/l，c(naoh)=1×10-3mol/l，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(h+)>c(oh-)，根据电荷守恒得c(ch3coo-)>c(na+)，则c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)的关系式存在，错。c项，ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液中c(oh-)=c(h+)，两者等体积混合时h+与oh-正好完全中和，所得溶液呈中性，ph=7，错。d项，ph=12的ba(oh)2溶液中c(h+)=1×10-12mol/l，c(oh-)=1×10-2mol/l，ph=14的naoh溶液中的c(h+)=1×10-14mol/l，c(oh-)=1mol/l，两者等体积混合所得溶液的c(oh-)约为0.5mol/l，c(h+)约为2×10-14mol/l，ph范围是13

【通关锦囊】四招解决盐类水解问题

1.条件：溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。

2.特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大，则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

3.类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-;多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为co32-+h2o?hco3-+oh-，hco3-+h2o?h2co3+oh-。②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为nh4++h2o?h++nh3•h2o、al3++3h2o?al(oh)3+3h+。③nacl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当ka=kb时，溶液显中性，如ch3coonh4;当ka>kb时，溶液显酸性，如hcoonh4;当ka

(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如nahso3、nah2po4等。

(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如nahco3、na2hpo4等。

4.规律

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;

谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

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