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2016-06-03
化学参考答案及评分标准
选择题:每题6分
1、A 解析:“绿色荧光蛋白质”是蛋白质,所以是可降解的高分子化合物。
2、B 解析:A:放出2.24L气体未说明是标准状态,所以不能用22.4L/mol去运算;C:含有的碳原子数应为0.2×6.02×10-23 ;D:NO2气体分子会与N2O4互相转化,所以含有的分子数应小于0.1NA
3、A 解析:混合溶液pH≠7,则说明HR是弱酸, pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,HR酸过量,所以混合溶液的pH<7
4、B 解析:A:应该得到“绛蓝色溶液” C:植物油水解的条件应该是“水和NaOH溶液混合” D:得到乙酰水杨酸晶体后,应该用“水”洗涤晶体
5、D 解析:A:可逆反应的△H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量,所以△H该大于+Q KJ/mol;B:NO3-中加入过量的HI溶液,相当于有强氧化性硝酸存在,氧化性比Fe3+强,应该是硝酸氧化I- C: 正确的应该是HCO3- +Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
6、D 解析:A:该物质的分子式为C20H24O3 B:1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2为4mol C:该分子中可能有16个碳原子共存在一个平面中
73、C 解析:C:电子是不会流经溶液的
8、(共15分)
根据题意分析,A为氢,B为钠,C为氧,D为硫,E为氮,F为镁
(1)甲电子式为 (2分),与水反应的方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑(2分)
(2) H++HSO3-=SO2↑+H2O (2分)
(3) (2分)
(4) 氨分子之间易形成氢键(2分) NO3->NH4+>H+>OH- (2分)
(5) 可能的组成为Na2O2,Na2O或两个都有。将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O,若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物。(3分)
设计意图说明:本题以元素周期表知识的考察为基础,结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反应知识的运用,对水解内容有简单涉及,并考察了学生探究性实验的设计能力。
9、(共14分)
Ⅰ(1)不能自发进行。(1分)平衡常数为0.05. (2分)
(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116 KJ/mol (2分) 计算过程为1072+2*436-(413*3+358+463)=-116
(3)见图
t1到t、3t3到t5、t5到t6各1分(3分)
(4)C3H8+10O2—-20e-=3CO2+4H2O (2分)
Ⅱ(1)10-10 (2分)
(2)开始Cl—抑制了AgCl的溶解,所以Ag+浓度变小了,但Cl—浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物,所以Ag+浓度又变大了。(2分)
设计意图说明:本题结合化学键考察了化学反应热效应的知识,化学平衡的知识主要通过速率-时间图的作图来进行,沉淀溶解平衡是近2年的热点,所以这里安排了以图像分析为基础的一个题,考察学生从图像获取信息的能力。
10、(共14分)Ⅰ(1)①吸收多余的二氧化硫(1分)
②O2与H2SO3反应生成H2S04(2分)
(2)①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 (2分)
②过滤,用少量水洗涤2~3次。(2分)
④用少量C2H5OH洗涤(2分)(凡合理答案均可)
Ⅱ(1) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去。(2分)
(2) n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0. 07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(3分)
设计意图说明:本题主要考察学生的实验设计能力和计算能力。在实验化学教材中已经涉及物质的制备,所以这里也以物质的制备实验为基础,考察学生制备实验的一般流程,也考察了学生对给予信息的分析能力。滴定实验是中学定量分析中的常用方法,这里以此为情境,考察学生分析实验的能力和数据处理及计算能力。
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