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2016-05-27
24.(12分)水平面上有相距15m的A、B两点,一质量为2kg的物体在大小为16N、方向斜向上的力F作用下,从A点由静止开始做直线运动.某时刻撤去F,物体到达B点时速度为0。若物体与水平面间的动摩擦因数 ,g取10m/s2。求物体从A运动到B的最短时间。
25.(20分)如图甲所示,平行正对金属板M、N接在直流电源上,极板长度为l、板间距离为d;极板右侧空间中存在方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度随时间的变化 规律如图乙所示, 。一质量为m、电荷量为q的带负电粒子以初速度v0沿板间的中心线射入电场,t=0时刻进入磁场时,速度方向与v0的夹角 ,以板间中心线为x轴,极板右边缘为y轴。不考虑极板正对部分之外的电场,粒子重力不计。求:
(1)M、N间的电压;
(2)t=t0时刻粒子的速度方向;
(3)t=4t0时刻粒子的位置坐标。
26.(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式是______;装置B中的试剂是_______。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________。
(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
(5)测定产品纯度:称取产品0.30 g配成待测溶液,加入0.1000 mol•L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理,:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol•L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
27.(14分)H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫,反应方程式为:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为____________________;
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式______________。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol•L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol•L-1;
②某溶液含0.010 mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中 =______。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为__________________
28.(15分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。
(1)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
(2)已知:2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)===3N2(g)+4H2O(1) △H=-1225 kJ•mol-1
断开1 mol下列化学键吸收的能量分别为:N—H:390 kJ N—N:190 kJ N≡N:946 kJ O—H:460 kJ。
则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________
(3)已知N2O4 (1) 2NO¬2(g) △H=+57.20 kJ•mol-1,t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c(X)代表________(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=________;
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____,20 min时改变的条件是_____;重新达到平衡时,NO2的百分含量 _________(填序号)
a.增大 b.减小 C.不变 d.无法判断
(4)已知:在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2 mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。
29.(9分)科研人员测定透明密闭玻璃罩内某绿色植物在单位时间内CO2的吸收量或O2消耗量(相对值)随温度的变化,结果如右图所示,请分析回答下列问题:
(1)A点时,叶肉细胞中光合作用制造的有机物_____(填“大于”、“等于” 或“小于”)叶肉细胞呼吸消耗的有机物。D点时,叶肉细胞中能产生[H]的场所有__________。
(2)据图推测,在0~20℃范围内,该植物的光合酶对温度的敏感度比呼吸酶对温度的敏感度_______(填“高”或“低”)。温室栽培该植物,为获得最大经济效益,应控制的最低温度约为____℃。
(3)某同学拟验证不同温度对植物光合作用效率的影响,设计如下方案:
①取同一种植物两株,分为甲乙两组在透明密闭玻璃罩内培养。
②将甲、乙两组植物分别置于10℃和25℃且光照相同并适宜条件下培养,每隔一段时间测定各实验组从空气中吸收的CO2量。
③记录实验数据并计算植物的光合作用速率。
为使实验结果更可靠,请给出两条建议,以完善上述实验方案(不考虑温度因素)。
a.__________________________________________。
b.__________________________________________。
30.(9分)草原野兔受到狼、狐等天敌的追捕时,体内多种生理过程发生了改变。
(1)追捕信号通过野兔的交感神经作用于肾上腺髓质,促进肾上腺素的合成和释放,产生的兴奋在反射弧中_____(填“单向”或“双向”)传递;肾上腺素作用于中枢神经系统,可以提高其______,使机体警觉性提高,反应变灵敏;同时作用于其他组织,如肝脏和骨骼肌,促进______分解,提高细胞吸收和利用葡萄糖的速率。该过程中神经调节和体液调节_______,以利于机体应付紧急的情况。
(2)野兔在被追捕过程中,机体产热增加,进而引起一系列生理变化以维持体温的相对恒定,这一调节过程的中枢位于_____。出汗能快速散热,但会因失水导致体内细胞外液渗透压____,引起下丘脑渗透压感受器兴奋,使垂体释放的_____增加,进而引起肾小管和集合管对水的重吸收增加,减少排尿量,以保持体内水平衡。
(3)野兔皮肤被抓伤,当病原体穿透皮肤到达体内组织后,____细胞首先从毛细血管中溢出起作用,不久自愈。
31.(9分)某农田生态系统的食物网如图所示,请回答:
(1)黑鸢和乌梢蛇的种间关系是_______。乌梢蛇每获取10千焦的能量,需消耗水稻固定的太阳能_______千焦(假设乌梢蛇从不同食物链中获取能量的比例相同,能量传递效率按10%计算)。
(2)常采用______法调查黑线姬鼠种群中各年龄期的个体数,若发现各年龄期的个体数目比例适中,则该种群的密度在一段时间内会_____(填“明显变大”、“基本不变”)。
(3)为避免水稻植株之间争夺CO2、光照等环境条件,稻田要做到_____;试从物质循环的角度分析稻田需不断施加氮肥的原因________________。
32.(12分)果蝇是常用的遗传实验材料。研究发现果蝇棒眼性状是由于X染色体上16A区段重复导致的,雌果蝇16A区段与眼形的关系见下表,请分析回答:
(1)从表中给出的信息可以看出,果蝇的眼形变异属于_____。雌果蝇X染色体上16A区段___________,棒眼越明显。
(2)雄性棒眼果蝇的基因组成为______。若想根据果蝇眼形就能判断出子代性别,应选用___________________的亲本(写表现型)进行杂交。
(3)右图表示研究人员构建的一个棒眼雌果蝇品系XdBBXB,已知d在纯合(XdBBXdBB;XdBBY)时能使胚胎死亡,无其他性状效应,且该基因与棒眼基因B连锁。
为检测经X射线辐射后的正常眼雄果蝇A的精子中X染色体上是否发生了其他隐性致死突变,实验步骤如下:
①将雄果蝇A与该品系雌果蝇交配,得F1,F1的性别及眼型的表现型及其比例是______________。
②在F1中选取大量棒状眼雌果蝇,与多个正常眼雄果蝇进行杂交,统计得到的F2的雌雄数量比。
预期结果和结论:
如果F2中雌雄比例为__________,则雄果蝇A的精子中X染色体上未发生其他隐性致死突变;
如果F2中雌雄比例为___________,则雄果蝇A的精子中X染色体上发生了其他隐性致死突变。
三、选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分)
33.【物理——物理3—3】(15分)
(1)(5分)分子在不停地做无规则运动,它们之间存在着相互作用。这两种相互的因素决定了分子的三种不同的聚集形态:固体、液体和气体。下列说法正确的是______(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.固体中的分子是静止的,液体、气体中的分子是运动的
B.液体表面层中分子间的相互作用表现为引力
C.液体的蒸发现象在任何温度下都能发生
D.汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的
E.有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高
(2)(10分)如图所示,内壁光滑长度为4l、横截面积为S的汽缸A、B,A水平、B竖直固定,之间由一段容积可忽略的细管相连,整个装置置于温度27℃、大气压为p0的环境中,活塞C、D的质量及厚度均忽略不计。原长3l、劲度系数 的轻弹簧,一端连接活塞C、另一端固定在位于汽缸A缸口的O点。开始活塞D距汽缸B的底部3l.后在D上放一质量为 的物体。求:
(i)稳定后活塞D下降的距离;
(ii)改变汽缸内气体的温度使活塞D再回到初位置,则气体的温度应变为多少?
34.【物理——物理3—4】(15分)
(1)(5分)如图为一列简谐横波某时刻的波形图,介质中有P、Q、M三个质点,此时的纵坐标分别为yP=2cm,yQ=-2cm.下列说法正确的是_____(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.P、Q两质点的速度方向总是相同
B.Q、M两质点的加速度总是相同
C.P、M两质点的速度总是大小相等、方向相反
D.在任何相等时间内,P、M两质点通过的路程总相等
E.P、M两质点对平衡位置的位移总是大小相等、方向相反
(2)(10分)某三棱镜的横截面是一等腰直角三角形.如图所示∠C=90°,入射光线从AC面的D点沿平行于底面AB射入,已知AC=6.2cm,AD=1.2cm,光线最后平行于AB从E点射出,DE连线平行于AB.求三棱镜的折射率。(tan15°=0.24)
35.【物理——物理3—5】(15分)
(1)(5分)用如图所示的装置研究光电效应现象。所用光子能量为2.75eV的光照射到光电管上时发生了光电效应,电流表G的示数不为零;移动变阻器的触点c,发现当电压表的示数大于或等于1.7V时,电流表示数为0,则下列说法正确的是_____(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.光电子的最大初动能始终为1.05eV
B.光电管阴极的逸出功为1.05eV
C.电键S断开后,电流表G中有电流流过
D.当滑动触头向a端滑动时,反向电压增大,电流增大
E.改用能量为2.5eV的光子照射,移动变阻器的触点c,电流表G中也可能有电流
(2)(10分)如图,在光滑平直的轨道上有一节质量为M的车厢,车厢以12m/s的速度向右匀速运动,车厢顶部右侧边缘有一小物块(质量可忽略)与之相对静止。前方停着一质量m=3M的平板车,车顶离平板车高为h=1.8m。某时刻车厢与平板车相撞,车厢顶部的小物块顺势向前滑出。试问小物块将落在平板车上距离平板车左端多远的范围内?(不计空气阻力,平板车足够长,g=10m/s2)
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、____ 池和结晶池,建盐田必须在_________处建立(填序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方
B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,流程如下:
①检测Fe3+是否除尽的方法是______________________;
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因__________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式___________________________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是_________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点______(填“高于”、“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是_________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为____________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,
则该化合物的化学式为_________。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因___________________。
38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
有机物F是一种重要的有机中间体,下图为由A制备F的反应过程:
已知:l,3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物,这类反应称为双烯合成,例如:
回答下列问题:
(1)在A→B的反应方程式中,A和B的物质的量之比是____________。
(2)基本反应类型:B→C为____________;D→E____________________。
(3)D中所含官能团的名称为___________________。
(4)E与足量的H2在镍的催化下反应的化学方程式是______________。
(5)若F的其中一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱上有4个峰,其面积之比为9:2:2:l,则该同分异构体的结构简式是_________________。
(6)写出以乙烯和l,3-丁二烯为原料,经3步合成l,2-环己二醇的流程图。
39.【生物—选修1:生物技术实践】(15分)
玫瑰精油气味芬芳,能使人神清气爽,可当做药物和香料使用。某同学进行玫瑰的组织培养和玫瑰精油的提取实验。回答有关问题:
(1)选取玫瑰茎段进行组织培养时,要取_________做外植体,并要进行消毒处理。
(2)外植体消毒一般采用70%的酒精和___________溶液处理,但处理既要考虑药剂的消毒效果,又要考虑植物的耐受能力。若要探究对外植体消毒的最佳处理时间,实验的因变量应该是外植体的________和 __________。
(3)提取玫瑰精油常采用_________方法,提取过程中向获得的乳化液中加入NaCl,增加盐浓度的目的是_____________。橘皮精油的提取方法与上述提取方法____________(填“相同”或“不相同”)。
(4)提取过程中需要监控提取时的温度和时间,原因是____________。
40.【生物—选修3:现代生物科技专题】(15分)
美国科学家已经在实验室中成功培育出膀胱,并顺利移植到7名患者体内。这种技 术为那些急需器官移植的患者带来福音。回答下列问题:
(1)科学家从患者的膀胱上取下一小块活细胞样本,将其中的肌肉细胞和膀胱上皮细胞分别置于不同的培养皿中培养。在培养之前,需用______处理以分散细胞,分散的细胞在培养皿中的培养过程属于_______代培养。与植物组织培养的培养基相比,其培养基的主要不同点是含有_____________。
(2)约一周后将培养皿中培养的细胞放在由胶原质制成的“支架”上继续培养,再过7周左右,原先的数万个细胞已经繁殖到15亿个左右,布满“支架”,膀胱上皮在内,肌肉在外,形成“新膀胱”。细胞数目大量增加,其增殖方式是______;由这些细胞再形成肌肉和膀胱上皮的过程中要经过________。
(3)医生将“新膀胱”移植到患者膀胱的上面,这样新器官会继续生长并与老器官“重组”取代老器官中丧失功能的部分。新器官与老器官的“重组”_____(填“是”或“不是”)基因重组;“新膀胱”移植后,_______(填“会”或“不会”)引起免疫排斥反应。
(4)除上述方法外,还可将患者的体细胞核移入去核的_______中,利用体细胞______技术,形成相应组织、器官用于疾病的治疗。
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